【三氯化六氨合钴（Ⅲ）是一种重要的配合物原料，实验室制备三氯化六氨合钴（Ⅲ）的化学方程式为：2CoCl2•6H2O+10NH3+2NH4Cl+H2O2═2[Co（NH3）6]Cl3+14H2O实验流程如图1：已知：[Co（NH3）6]Cl3在水】

　　三氯化六氨合钴（Ⅲ）是一种重要的配合物原料，实验室制备三氯化六氨合钴（Ⅲ）的化学方程式为：

　　2CoCl2•6H2O+10NH3+2NH4Cl+H2O2═2[Co（NH3）6]Cl3+14H2O

　　实验流程如图1：

　　已知：[Co（NH3）6]Cl3 在水中电离为[Co（NH3）6]3+和Cl-，[Co（NH3）6]Cl3的溶解度如下表：

　　温度（℃）02047溶解度（g）4.266.9612.74请回答下列问题：

　　（1）第①步需在煮沸NH4Cl溶液中加入研细的CoCl2•6H2O晶体，加热煮沸和研细的目的是___．

　　（2）H2O2的作用是___，第③步中保持60℃的加热方法是___．

　　（3）过滤是滤纸先用蒸馏水湿润，然后用___压实滤纸，排出滤纸与漏斗之间的气泡．

　　（4）实验操作1为___，[Co（NH3）6]Cl3 溶液中加入浓HCl的目的是___．

　　（5）现称取0.2675g[Co（NH3）6]Cl3（相对分子质量为267.5），在A中发生如下反应：

　　[Co（NH3）6]Cl3+3NaOH═Co（OH）3↓+6NH3↑+3NaCl（装置见图2），

　　C中装0.5000mol/L的盐酸25.00mL，D中装有冰水．加热烧瓶，使NH3完全逸出后，用少量蒸馏水冲洗导管下端内外壁上粘附的酸液于C中，加入2～3滴甲基红指示剂，用0.5000mol/L的NaOH滴定．已知：

　　指示剂颜色变色的pH范围甲基红红橙黄4.4～6.2①仪器A的名称是___．

　　②当滴定到终点时，共需消耗NaOH溶液___mL（精确到0.01mL）

　　③若用上述原理测定某[Co（NH3）x]Cl3晶体中x值，实验过程中未用少量蒸馏水冲洗导管下端内外壁上粘附的酸液于C中，则x值将___（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．