过氧化钙（CaO2）是一种重要化工试剂，可用于改善水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等．过氧化钙是一种白色结晶体粉末，微溶于水，不溶于醇类、乙醚等，加热

　　过氧化钙（CaO2）是一种重要化工试剂，可用于改善水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等．过氧化钙是一种白色结晶体粉末，微溶于水，不溶于醇类、乙醚等，加热至350℃左右开始分解放出氧气，与水缓慢反应生成H2O2．易与酸反应生成H2O2．

　　I、过氧化钙的制取

　　（1）利用反应Ca+O2 △ .

　　CaO2，在纯氧条件下，制取CaO2．

　　【查阅资料】金属钙化学性质活泼，能与氧气、氮气、氢气二氧化碳、水、酸等反应．

　　【装置示意图如图1】：请回答下列问题：

　　①装置A中反应的化学方程式为___；仪器b的名称为___；装置B、D中都盛有浓硫酸，装置B的作用是___（填下面的序号），装置D的作用是___（填下面的序号）

　　a．观察氧气的流速，判断氧气通入是否过快及氧气与钙反应进行的程度；

　　b．除去氧气中水，防止水与金属钙反应；

　　c．防止空气从后面进入C中；

　　d．检验氧气

　　②仪器安装后应进行的实验操作：a．通入氧气 b．检查装置气密性 c．加入药品 d．停止通氧气 e．点燃酒精灯 f．熄灭酒精灯 g．冷却至室温，正确的操作顺序为___．

　　③完全反应后，有关数据记录如下：

　　玻璃管质量m0/g玻璃管与钙的质量m1/g玻璃管与产物的质量m2/g14.8015.0815.25据此可判断m2与理论值不符，则产物中的杂质可能是___．

　　（2）在实验室可用钙盐制取CaO2・8H2O，再经脱水制得CaO2．流程示意图如图2，

　　回答下列问题：①用上述方法制取CaO2・8H2O的化学方程式是___；

　　②加入氨水的作用是___．

　　③沉淀反应时常控制温度在0℃左右，其可能原因是___、___，控制温度为0℃左右的方法是___；

　　④过滤后洗涤沉淀的试剂最好用___ 判断沉淀是否完全洗净的试剂为___；

　　⑤该制法的副产品为___（填化学式），为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的pH调整到合适范围，可加入的试剂是___．

　　A．盐酸 B．氨水 C．稀硫酸 D．氢氧化钠溶液

　　II、过氧化钙含量测定

　　（3）利用图3装置测量产品中CaO2含量，

　　①指出图中错误之处___

　　②收集氧气的最佳时间是___

　　a．导管口刚有气泡冒出时 b导管口气泡连续均匀冒出时．

　　③正确读取量筒内液面的初始、最终读数前都需进行的操作是___．

　　④若样品质量为0.20g，反应前量筒读数为2.10mL，反应后量筒读数为24.50mL（常温下氧气的密度为1.429g/L）．实验中量筒的最佳规格是___．（填字母序号）

　　A.50mL B.100mL C.1L

　　计算样品中CaO2含量．（要求计算过程）

　　⑤若样品质量用w表示，反应前称量药品和试管总质量为m g，反应后在空气中冷却，称量药品和试管总质量为n g，则CaO2含量=___（用含m、n、w的式子表示）．

　　此方案测定结果偏小的原因可能是___．