纯碱是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗涤剂等工业中有着广泛的应用。（1）工业上“候氏制碱法”以NaCl、NH3、CO2及水等为原料制备纯碱，其反应原

　　纯碱是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗涤剂等工业中有着广泛的应用。

　　（1）工业上“候氏制碱法”以NaCl、NH3、CO2及水等为原料制备纯碱，其反应原理：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl然后再焙烧NaHCO3制得纯碱（Na2CO3）。

　　生产纯碱的工艺流程示意图如下：

　　回答下列问题：

　　①操作A的名称为 ▲ 。

　　②析出NaHCO3晶体中可能含有少量氯离子杂质，检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是 ▲ 。

　　③向沉淀池中先通入足量NH3，后通入CO2，析出NaHCO3晶体而不是Na2CO3晶体，其原因是 ▲ 。

　　（2）常温下在10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1HCl溶液20mL，溶液中含碳元素的各种微粒的质量分数（纵轴）随溶液PH变化的部分情况如下图所示。根据图示回答下列问题：

　　①在同一溶液中，CO32、HCO3、H2CO3 ▲ (填“能”或“不能”大量共存)。

　　②当PH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒为 ▲ 。(填化学式)。

　　（3）若称取10.5g纯净的NaHCO3固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为7.92g。把剩余的固体全部加入到100mL2mol·L-1的盐酸中充分反应。求：溶液中剩余的盐酸的物质的量浓度？（设溶液的体积变化忽略不计）。

　　（写出解题过程）