【硫酸亚铁是一种重要的化工产品，在工业上有重要的用途．学生探究烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备绿矾（FeSO4•7H2O式量为278），并进一步计算产品的纯度．工艺流程如】

　　硫酸亚铁是一种重要的化工产品，在工业上有重要的用途．学生探究烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备绿矾（FeSO4•7H2O式量为278），并进一步计算产品的纯度．工艺流程如下所示：

　　（1）烧渣在进行酸溶时用到的酸为___．

　　（2）过程中灼烧时产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是___

　　A．品红溶液 B．紫色石蕊溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．红色的酚酞试液

　　（3）X是___，检验溶液Q中含有的金属阳离子的实验方法是___．

　　（4）操作III的操作步骤为蒸发浓缩、___、过滤、___、干燥．（填操作名称）

　　（5）测定绿矾产品中Fe2+含量的实验步骤：

　　a．称取6.0g产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；

　　b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；

　　c．用硫酸酸化的0.01mol•L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积为40.00mL．（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）．

　　①标准液装在___滴定管中（填“酸式”或“碱式”），计算上述产品中FeSO4•7H2O的质量分数为___；

　　②若在a步操作中，进行定容时仰视刻度线定容，则会使测得的产品中FeSO4•7H2O的质量分数___．（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．