海水资源丰富,海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、-查字典问答网
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来自李静燕的问题

  海水资源丰富,海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等离子.合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证.Ⅰ.火力发电燃煤排放的SO2会造成一系列环境和

  海水资源丰富,海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等离子.合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证.

  Ⅰ.火力发电燃煤排放的SO2会造成一系列环境和生态问题.利用海水脱硫是一种有效的方法,其工艺流程如下图所示:

  (1)天然海水的pH≈8,呈弱碱性.用离子方程式解释原因___.

  (2)天然海水吸收了含硫烟气后,要用O2进行氧化处理,氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放,该操作的主要目的是___.

  Ⅱ.重金属离子对河流及海洋造成严重污染.某化工厂废水(pH=2.O,ρ≈1g•mL-1)中含有Ag+、Pb2+等重金属离子,其浓度各约为0.01mol•L-1.排放前拟用沉淀法除去这两种离子,查找有关数据如下:

  难溶电解质AgIAgOHAg2SPbI2Pb(OH)2PbSKsp8.3×10-175.6×10-86.3×10-507.1×10-91.2×10-153.4×10-28(3)你认为往废水中投入___ (填字母序号),沉淀效果最好.

  A.NaOH B.Na2S C.KI D.Ca(OH)2

  (4)如果用生石灰处理上述废水,使溶液的pH=8.0,处理后的废水中c(Pb2+)=___.

  (5)如果用食盐处理其只含Ag+的废水,测得处理后废水中NaCl的质量分数为0.117%.

  若环境要求排放标准为c(Ag+)低于1.O×lO-8mol•L-1,问该工厂处理后的废水中c(Ag+)=___.已知Ksp(AgCl)=1.8×l-10mol2•L2.

1回答
2020-05-04 23:11
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高文静

  I(1)天然海水的pH≈8,是因为海水中有CO32-或HCO3-+它们水解使海水呈弱碱性,其离子方程式为CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-或HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-,

  故答案为:CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-或HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-;

  (2)H2SO3中的S显+4价,均可被O2氧化生成H2SO4,酸性会大大增强,氧化后的“海水”需要引入大量的显碱性的海水与之混合后才能排放,主要目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸(H+),

  故答案为:2H2SO3+O2=2H2SO4;中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸(H+);

  II(3)溶度积越小的越易转化为沉淀,由表格中的数据可知,硫化物的溶度积小,则应选择硫化钠,

  故答案为:B;

  (4)由Pb(OH)2的溶度积为1.2×10-15,pH=8.0,c(OH-)=10-6mol•L-1,则c(Pb2+)=Kspc

2020-05-04 23:16:08

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