高氯酸化学式为HClO4，是一种强酸，有强烈的腐蚀性、刺激性-查字典问答网

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　　高氯酸化学式为HClO4，是一种强酸，有强烈的腐蚀性、刺激性，工业上生产高氯酸（沸点：90℃）时还同时生产了亚氯酸钠，其工艺流程如图：（1）冷却过滤的目的是降低NaHSO4的______并分离

　　高氯酸化学式为HClO4，是一种强酸，有强烈的腐蚀性、刺激性，工业上生产高氯酸（沸点：90℃）时还同时生产了亚氯酸钠，其工艺流程如图：

　　（1）冷却过滤的目的是降低NaHSO4的______并分离出NaHSO4晶体．

　　（2）反应器2中发生反应的离子方程式为______．SO2的作用是作______剂．

　　（3）循环使用的物质是______．

　　（4）可以通过蒸馏滤液的方法得到高氯酸的原因可能是______．

　　（5）工业上用铂作阳极、铜或银作阴极电解盐酸也可制得高氯酸，在阳极区可得到20%的高氯酸．写出阳极的电极反应式（其中盐酸与高氯酸以化学式出现）______．

1回答

2020-05-04 20:38

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宋爱国

　　（1）在反应器1中，硫酸钠和硫酸反应获得的硫酸氢钠的溶解度随着温度的降低而减小，这样冷却过滤，可以降低NaHSO4的溶解度并分离出NaHSO4晶体，

　　故答案为：溶解度；

　　（2）在反应器2中，可以实现二氧化氯向NaClO2的转化，二氧化硫可以作为还原剂把ClO2还原为NaClO2，即2ClO2+SO2+4OH-=2ClO2-+SO42-+2H2O，

　　故答案为：2ClO2+SO2+4OH-=2ClO2-+SO42-+2H2O；还原；

　　（3）根据循环图可以发现硫酸作为反应物进入反应器1中，又作为生成物在反应器2中生成，可以循环使用，故答案为：H2SO4；

　　（4）根据题意高氯酸的沸点：90°C，可以采用蒸馏滤液的方法得到高氯酸，故答案为：高氯酸的沸点比较低，容易从溶液中逸出；

　　（5）电解盐酸的电解池中，阳极是Cl-失电子发生氧化反应的过程，即电极反应式为：HCl+4H2O-8e-=HClO4+8H+，故答案为：HCl+4H2O-8e-=HClO4+8H+．

2020-05-04 20:41:16