食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。（1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下提供的试剂：饱和Na2CO3溶液

　　食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

　　（1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下

　　提供的试剂：饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液75%乙醇四氯化碳

　　①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为__________

　　（只填化学式）。

　　②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为__________________。

　　（2）用提纯的NaCl配制500mL4.00mol·L-1NaCl溶液

　　①本次实验所用仪器除药匙、玻璃棒外还有_____________（填仪器称）。

　　②用托盘天平称取的NaCl晶体的质量为：_____________；

　　③在配制溶液的过程中多次用到玻璃棒，在溶解时玻璃棒的作用是：_____________，在移液时玻璃棒的作用是：__________________。

　　④观察液面时，若俯视刻度线，会使所配制的溶液的浓度_________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；加蒸馏水时不慎超过了刻度线后倒出部分溶液，使液面与刻度线相切，会__________；

　　（3）用ρ=1.84g·mL-1，质量分数为98%的浓硫酸配制200mL1mol·L-1的稀硫酸与上述配制溶液的步骤上的差别主要有三点：

　　①计算：理论上应取浓硫酸的体积V=___________mL(精确到小数点后两位)；

　　②量取：由于量筒是一种粗略的量具，如想精确量取，必需选用_____________（填仪器名称）。

　　③溶解：稀释浓硫酸的方法_________________________________________。