由题给信息可知，铝土矿加入过量试剂X可将铝与其它杂质分离，结合“NaOH溶液与二氧化硅反应非常缓慢，在工业生产时不必考虑”可知试剂X应为NaOH溶液，所得固体A含有SiO2、Fe2O3、MgO、CuO，滤液Ⅰ含有NaAlO2，通入过量Y生成氢氧化铝沉淀，则Y为CO2，滤液Ⅱ为NaHCO3溶液，灼烧氢氧化铝生成氧化铝，电解熔融的氧化铝可生成Al，

　　（1）由以上分析可知固体A为Fe2O3、MgO、CuO；试剂X为NaOH，Y为CO2，故答案为：Fe2O3、MgO、CuO；NaOH；CO2；

　　（2）反应②为偏铝酸钠与过量二氧化碳的反应，生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，

　　故答案为：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-；

　　（3）实验室里完成反应③应在坩埚中进行，灼烧氢氧化铝分解生成氧化铝，另外还需要酒精灯、三脚架、泥三角，故答案为：坩埚、酒精灯、三脚架、泥三角等；

　　（4）在电解池中阳极发生氧化反应，金属失去电子，电极反应式为Al-3e-═Al3+，电解精炼铝应以纯铝作阴极材料，故答案为：2Al-3e-═Al3+；D；

　　（5）铝土矿中Al2O3的含量为40.8%，1t铝土矿中的Al2O3的物质的量为1×10