SO2随意排放会造成严重的大气污染.下列是某小组同学设计处理烟气(主要含SO2、N2、O2、粉尘)中SO2的方法.(1)方法一:利用氯碱工业产品处理含SO2的烟气,流程如下:①“吸收装置”
SO2随意排放会造成严重的大气污染.下列是某小组同学设计处理烟气(主要含SO2、N2、O2、粉尘)中SO2的方法.
(1)方法一:利用氯碱工业产品处理含SO2的烟气,流程如下:
①“吸收装置”中发生反应的离子方程式是SO2+OH-═HSO −
3
SO2+OH-═HSO −
3
.
②上述流程中循环利用的物质是______.
(2)方法二:利用FeCl3溶液的氧化性吸收烟气中的SO2.
①该反应的离子方程式是2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO 2−
4
+4H+
2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO 2−
4
+4H+
(反应a).为验证该反应,同学们将SO2通入0.05mol•L-1FeCl3溶液中,溶液很快由黄色变为红褐色;将溶液长时间放置后,最终变为浅绿色.
关于红褐色液体,以下是同学们的分析推测与实验.
分析推测实验步骤及现象甲:生成了Fe(OH)3胶体
乙:经查阅资料,可能发生反
应:Fe3++6SO2⇌Fe(SO2)63+(反应b)ⅰ.制备Fe(OH)3胶体并检验
ⅱ.分别向Fe(OH)3胶体和该红褐色液体中加入适量铁粉,振荡后前者不变色,后者变为浅绿色②利用胶体的______(填性质)可以检验步骤ⅰ中是否得到了Fe(OH)3胶体.
③根据反应b,说明步骤ⅱ中液体颜色变化的原因是______.(用离子方程式及必要的文字说明).