SO2随意排放会造成严重的大气污染.下列是某小组同学设计处理-查字典问答网
分类选择

来自李漪的问题

  SO2随意排放会造成严重的大气污染.下列是某小组同学设计处理烟气(主要含SO2、N2、O2、粉尘)中SO2的方法.(1)方法一:利用氯碱工业产品处理含SO2的烟气,流程如下:①“吸收装置”

  SO2随意排放会造成严重的大气污染.下列是某小组同学设计处理烟气(主要含SO2、N2、O2、粉尘)中SO2的方法.

  (1)方法一:利用氯碱工业产品处理含SO2的烟气,流程如下:

  ①“吸收装置”中发生反应的离子方程式是SO2+OH-═HSO −

  3

  SO2+OH-═HSO −

  3

  .

  ②上述流程中循环利用的物质是______.

  (2)方法二:利用FeCl3溶液的氧化性吸收烟气中的SO2.

  ①该反应的离子方程式是2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO 2−

  4

  +4H+

  2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO 2−

  4

  +4H+

  (反应a).为验证该反应,同学们将SO2通入0.05mol•L-1FeCl3溶液中,溶液很快由黄色变为红褐色;将溶液长时间放置后,最终变为浅绿色.

  关于红褐色液体,以下是同学们的分析推测与实验.

  分析推测实验步骤及现象甲:生成了Fe(OH)3胶体

  乙:经查阅资料,可能发生反

  应:Fe3++6SO2⇌Fe(SO2)63+(反应b)ⅰ.制备Fe(OH)3胶体并检验

  ⅱ.分别向Fe(OH)3胶体和该红褐色液体中加入适量铁粉,振荡后前者不变色,后者变为浅绿色②利用胶体的______(填性质)可以检验步骤ⅰ中是否得到了Fe(OH)3胶体.

  ③根据反应b,说明步骤ⅱ中液体颜色变化的原因是______.(用离子方程式及必要的文字说明).

1回答
2020-05-04 16:25
我要回答
请先登录
李文琳

  (1)①氯碱工业产品之一为NaOH,用NaOH吸收SO2,其离子方程式为:SO2+OH-=HSO3-,故答案为:SO2+OH-=HSO3-;

  ②回收装置中NaHSO3溶液与HCl反应生成NaCl溶液,NaCl溶液又是氯碱工业的原料,故循环利用的物质是NaCl溶液;

  故答案为:NaCl溶液;

  (2)①利用FeCl3溶液的氧化性吸收烟气中的SO2,SO2在溶液中被氧化为SO42-,同时Fe3+被还原为Fe2+;故方程式为:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

  故答案为:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+;

  ②丁达尔效应是检验胶体的常用方法;故答案为:丁达尔效应;

  ③Fe3+能被铁粉还原为Fe2+,2Fe3++Fe=3Fe2+,c(Fe3+)减小,使反应b逆向移动;

  故答案为:加入铁粉时发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+,c(Fe3+)减小,使反应b逆向移动.

2020-05-04 16:29:25

最新问答

推荐文章

猜你喜欢

附近的人在看

推荐阅读

拓展阅读

  • 大家都在看
  • 小编推荐
  • 猜你喜欢
  •