SO2随意排放会造成严重的大气污染．下列是某小组同学设计处理烟气（主要含SO2、N2、O2、粉尘）中SO2的方法．（1）方法一：利用氯碱工业产品处理含SO2的烟气，流程如下：①“吸收装置”

　　SO2随意排放会造成严重的大气污染．下列是某小组同学设计处理烟气（主要含SO2、N2、O2、粉尘）中SO2的方法．

　　（1）方法一：利用氯碱工业产品处理含SO2的烟气，流程如下：

　　①“吸收装置”中发生反应的离子方程式是SO2+OH-═HSO −

　　3

　　SO2+OH-═HSO −

　　3

　　．

　　②上述流程中循环利用的物质是______．

　　（2）方法二：利用FeCl3溶液的氧化性吸收烟气中的SO2．

　　①该反应的离子方程式是2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO 2−

　　4

　　+4H+

　　2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO 2−

　　4

　　+4H+

　　（反应a）．为验证该反应，同学们将SO2通入0.05mol•L-1FeCl3溶液中，溶液很快由黄色变为红褐色；将溶液长时间放置后，最终变为浅绿色．

　　关于红褐色液体，以下是同学们的分析推测与实验．

　　分析推测实验步骤及现象甲：生成了Fe（OH）3胶体

　　乙：经查阅资料，可能发生反

　　应：Fe3++6SO2⇌Fe（SO2）63+（反应b）ⅰ．制备Fe（OH）3胶体并检验

　　ⅱ．分别向Fe（OH）3胶体和该红褐色液体中加入适量铁粉，振荡后前者不变色，后者变为浅绿色②利用胶体的______（填性质）可以检验步骤ⅰ中是否得到了Fe（OH）3胶体．

　　③根据反应b，说明步骤ⅱ中液体颜色变化的原因是______．（用离子方程式及必要的文字说明）．