（1）检查分液漏斗是否漏水的操作方法为：向分液漏斗中加入少量蒸馏水，检查旋塞处是否漏水；将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水，

　　故答案为：向分液漏斗中加入少量蒸馏水，检查旋塞处是否漏水，将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水；

　　（2）蒸馏装置温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处测定馏出成分的沸点，烧杯加热需要垫石棉网均匀加热，冷凝管水流方向应逆流，分析装置图可知，操作错误为：温度计插入液面以下，烧杯未垫石棉网，冷凝管水流方向顺流，

　　故答案为：温度计水银球位置太低，应位于蒸馏烧瓶支管口处；烧杯加热未使用石棉网或冷凝管冷却水流方向反了；

　　（3）碘易升华，需要水浴加热控制温度，水浴加热受热均匀，便于控制温度，碘单质生成蒸气，遇冷冷凝在蒸馏烧瓶中，

　　故答案为：均匀受热，易于控制温度；蒸馏烧瓶；

　　（4）A．发生反应3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O中，需要浓氢氧化钠溶液，所以应控制NaOH溶液的浓度和体积，故A正确；

　　B．根据反应3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O可知，步骤Y将碘转化成离子进入水层，故B正确；

　　C．该操作的主要目的是将碘单质转化成碘酸钠、碘化钠，将碘转化成离子进入水层，不是除去有机杂质，故C错误；

　　D．乙醇易溶于水和四氯化碳，将氢氧化钠换成乙醇，仍然无法分离出碘单质，故D错误；

　　故答案为：AB；

　　（5）方案乙在上层溶液中是NaI和NaIO3，加入H2SO4溶液发生归中反应得到I2的水溶液，反应的化学方程式为：5NaI+NaIO3+3H2SO4=3I2+3Na2SO4+3H2O，

　　故答案为：5NaI+NaIO3+3H2SO4=3I2+3Na2SO4+3H2O；

　　（6）步骤Z将碘单质和水分离，由于碘单质不溶于水，可通过过滤操作完成，故答案为：过滤；

　　（7）方案甲中采用蒸馏操作，由于碘单质容易升华，会导致碘单质损失，所以甲方案不合理，故答案为：碘单质易升华，会导致碘损失．