【精还原铁粉是一种重要的化工原料，某兴趣小组对其进行下列研究：【物质制备】利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下：粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe3C杂质，可用氢气在高温】

　　精还原铁粉是一种重要的化工原料，某兴趣小组对其进行下列研究：

　　【物质制备】利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下：

　　粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe3C杂质，可用氢气在高温下进一步还原，其反应方程式

　　FexOy+yH2 高温 .

　　xFe+yH2O　Fe3C+2H2 高温 .

　　3Fe+CH4

　　（1）写出焙烧中氧化铁与CO反应的化学方程式___．

　　（2）焙烧中加焦炭的作用除了可以生成CO外，还能___．

　　【含量测定】为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数，按如下装置进行实验．

　　已知3CH4+4Fe2O3 高温 .

　　3CO2+6H2O+8Fe（假设每步反应都完全且不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）．

　　（3）主要实验步骤如下：

　　①按顺序组装仪器，检查装置的气密性，称量样品和必要装置的质量；②点燃A处酒精灯；③缓缓通入纯净干燥的H2；④点燃C处酒精灯；⑤分别熄灭A、C处酒精灯；⑥再缓缓通入少量H2；⑦再次称量必要装置的质量．

　　操作的先后顺序是①→③→___→___→⑤→⑥→⑦（填序号）

　　（4）步骤③的目的是___，验证该步骤目的达到的实验方法是___；步骤⑥的目的是___．

　　（5）若装置D、E分别增重m g和n g，则m与n的关系为___（填字母）；

　　A．11m=9n B．11m<9n C．11m>9n

　　若缺少装置D，则所测氧元素的质量分数将___（“偏大”、“偏小”或“不变”，下同），碳元素的质量分数将___．

　　（6）粗还原铁粉样品的质量为10.000g，装置B、E分别增重0.180g和0.220g，计算样品中氧和碳元素的质量分数（要求计算过程）．