（2012•丹徒区三模）某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．【查阅资料】①该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱和氯化铵．②生产原料粗盐中含

　　（2012•丹徒区三模）某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．

　　【查阅资料】

　　①该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱和氯化铵．

　　②生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质．

　　③生产原理：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，分离得晶体A，并使其充分受热，即可分解制得纯碱及两种常见的氧化物，此反应的化学方程式为2NaHCO3 △ . Na2CO3+CO2↑+H2O2NaHCO3 △ . Na2CO3+CO2↑+H2O．

　　④氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl △ . NH3↑+HCl↑．

　　⑤部分生产流程如下图所示：

　　【问题讨论】

　　（1）溶液A中的溶质有NaCl和NaOHNaOH、Na2CO3Na2CO3，操作Ⅱ的名称为过滤过滤．

　　（2）上述流程中NaOH溶液的作用是除去粗盐中的MgCl2MgCl2．

　　（3）写出加入Na2CO3溶液所发生反应的化学方程式Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl．

　　（4）上述生产流程中可循环使用的是ABCABC（填序号）．

　　A．CO2 B．NH3 C．HCl D．NaOH

　　（5）根据上述信息，请你设计实验区分碳酸钠和碳酸氢钠：

　　实验步骤实验现象实验结论取少量样品中的一种放入试管中，塞上带导管的单孔塞，导管另一端伸入澄清石灰水中．加热固体并观察现象．取少量样品中的一种放入试管中，塞上带导管的单孔塞，导管另一端伸入澄清石灰水中．加热固体并观察现象．产生无色气泡，澄清石灰水变浑浊产生无色气泡，澄清石灰水变浑浊该样品是NaHCO3否则是Na2CO3该样品是NaHCO3否则是Na2CO3【组成确定】

　　称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；

　　另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．

　　（6）由上述实验可确定纯碱样品含有杂质NaClNaCl（写化学式）．

　　【含量测定】

　　同学们为了测定该纯碱样品的纯度（假定只有（6）中的杂质），设计了如下实验：

　　（7）甲组实验：取10.0g纯碱样品，向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出．充分加热蒸发所得物质并干燥、冷却至室温后称量，所得固体质量为10.9g．计算样品中碳酸钠的质量分数为（写出计算过程，结果保留一位小数）．86.7%86.7%

　　（8）乙组实验：取10.0g纯碱样品，利用右图所示装置，测出反应后装置C增重了3.5g（所加试剂均足量）．实验结束后，发现乙组测定的碳酸钠质量分数偏小，其原因是生成的二氧化碳气体没有完全被C中的烧碱吸收生成的二氧化碳气体没有完全被C中的烧碱吸收．