CuCl晶体呈白色，熔点为430℃，沸点为1490℃，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸、乙醇，易溶于浓盐酸生成H3CuCl4，反应的化学方程式为CuCl（s）+3HCl（aq）⇌H3CuCl4（aq

　　CuCl晶体呈白色，熔点为430℃，沸点为1490℃，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸、乙醇，易溶于浓盐酸生成H3CuCl4，反应的化学方程式为CuCl（s）+3HCl（aq）⇌H3CuCl4（aq）．

　　（1）实验室用如图1取CuCl，反应原理为：

　　2Cu2++SO2+8Cl-+2H2O═2CuCl43-+SO42-+4H+

　　CuCl43-（aq）⇌CuCl（s）+3Cl-（aq）

　　①装置C的作用是___．

　　②装置B中反应结束后，取出混合物进行所示操作，得到CuCl晶体．

　　混合物冷却

　　Ⅰ倒入溶有SO2的水中

　　Ⅱ 过滤

　　Ⅲ 洗涤

　　Ⅳ 干燥

　　ⅤCuCl晶体

　　操作ii的主要目的是___操作iv中宜选用的试剂是___．

　　③实验室保存新制CuCl晶体的方法是___．

　　④欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体，请简述实验方案___．

　　（2）某同学利用如2所示装置，测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的百分组成．

　　已知：i．CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu（CO）Cl•H2O．

　　ii．保险粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液能吸收氧气．

　　①D、F洗气瓶中宜盛放的试剂分别是___、___．

　　②写出保险粉和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式：___．