【四氯化锡（SnCl4）是一种重要的化工产品．某化学实验小组设计如下装置制备SnCl4．已知：①金属锡熔点231℃，化学活泼性与铁相似；②干燥的氯气与熔融金属锡反应生成SnCl4，SnCl4的沸点114】

　　四氯化锡（SnCl4）是一种重要的化工产品．某化学实验小组设计如下装置制备SnCl4．

　　已知：①金属锡熔点231℃，化学活泼性与铁相似；

　　②干燥的氯气与熔融金属锡反应生成SnCl4，SnCl4的沸点114℃；

　　③SnCl2、SnCl4均易水解，易溶于有机溶剂，且Sn2+易被氧化．

　　（1）试管Ⅱ中的试剂是___．

　　（2）Ⅵ处装置最好选用___（填序号）．

　　（3）实验结束后，欲回收利用装置I中未反应完的MnO2，需要的玻璃仪器有___

　　（4）甲同学认为V中产品可能含有SnCl2，请利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在SnCl2，简要说明实验操作和现象：___，则证明含有SnCl2，否则不含．

　　已知：K MnO4的氧化性强于氯气供选择的试剂：FeCl2溶液、酸性K MnO4溶液、稀盐酸、Br2的四氯化碳溶液

　　（5）实验用锡粒中含有杂质Cu．乙同学设计下列实验测定锡粒的纯度．

　　第一步：称取7.5g锡粒溶入足量稀盐酸中；过滤；

　　第二步：加入过量FeCl3，将Sn2+氧化成Sn4+；

　　第三步：用1mol•L-1K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，发生反应的表达式为（未配平）：

　　Fe2++Cr2O72-+H+→Cr3++Fe3++H2O

　　第二步中发生反应的离子方程式是___，若达到滴定终点时共消耗20mLK2Cr2O7溶液，试计算锡粒中锡的百分含量___．