三氯化磷（+3PCl3）和三氯氧磷（POCl3）是两种遇水会强烈水解的物质．PCl3是合成药物的重要化工原料；POCl3用于制取染料中间体，有机合成的氯化剂、催化剂和阻燃剂，还

　　三氯化磷（+3PCl3）和三氯氧磷（POCl3）是两种遇水会强烈水解的物质．PCl3是合成药物的重要化工原料；POCl3用于制取染料中间体，有机合成的氯化剂、催化剂和阻燃剂，还常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料．

　　Ⅰ．白磷和Cl2化合制PCl3

　　已知白磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5；PCl3遇O2会生成POCl3；POCl3能溶于PCl3．实验室制取PCl3的装置示意图和有关数据如下：

　　物质熔点/℃沸点/℃密度/g•cm-3白磷44.1280.51.82PCl3-11275.51.574POCl32105.31.675实验过程中要加入白磷、通入C02、通入Cl2、加热，实验时具体的操作顺序是：打开K2，使体系中充满CO2，再加入白磷，打开K1，通入氯气，再加热．

　　（1）干燥管中碱石灰的作用是___．

　　（2）PCl3强烈水解的产物是H3PO3和HCl，PC13遇水所得溶液中除OH-之外其它离子的浓度由大到小的顺序是___（己知亚磷酸H3PO3是二元弱酸：H3PO3⇌H++H2PO3-，H2PO3-⇌H++HPO32-）．

　　（3）实验制得的粗产品中常含有POCl3、PC15等，PC15先用白磷除去后，再用___方法除去PC13中的POCl3制备纯净的PCl3．

　　A．萃取 B．过滤 C．蒸馏 D．蒸发结晶

　　Ⅱ．氯化水解法生产POC13

　　主要反应是：PC13+C12+H20═POC13+2HCl，流程如下：

　　（1）若将0.01mol POCl3加到水中水解，再与含2.4gNa0H的溶液混合充分反应，并配成1L的溶液，取出少量的溶液于试管中，再向其中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液，则先产生的沉淀是___[已知Ksp（Ag3PO4）=1.4×10-16，Ksp（AgCl）=1.8×10-10]．

　　（2）通过下列方法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：

　　A．取ag产品于锥形瓶中，加入足量Na0H 溶液，再加稀硝酸至酸性．

　　B．向锥形瓶中加入0.1000mol/L的AgN03溶液40.00mL，使Cl-完全沉淀．

　　C．向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖．

　　D．加入指示剂，用cmol/LNH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积bmL．

　　己知：AgSCN是白色沉淀，Ksp（AgSCN）=2×10-12

　　①滴定选用的指示剂是___（填字母序号），滴定终点的现象为___．

　　A．FeCl2 B．NH4Fe（SO4）2 C．淀粉 D．甲基橙

　　②实验过程中加入硝基苯的目的是覆盖氯化银，防止沉淀转化生成AgSCN而导致数据不准确．如无此操作，所测Cl元素含量将会___（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

　　③根据上面实验数据计算三氯氧磷产品中Cl元素的含量为___．