利用水钴矿[主要成分为Co2O3和Co（OH）3，还有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2•6H2O的工艺流程如图所示：已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等：②部分阳离子以氢氧化

　　利用水钴矿[主要成分为Co2O3和Co（OH）3，还有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2•6H2O的工艺流程如图所示：

　　已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等：

　　②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

　　沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2开始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式___．

　　（2）NaClO3的作用是___．

　　（3）加Na2CO3调pH至5.2所得沉淀为___．

　　（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示．萃取剂的作用是___；其使用的适宜pH范围是___（填字母）．

　　A.2.0～2.5B.3.0～3.5C.4.0～4.5

　　（5）为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是___（任答一条即可）．