【实验室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL:(1-查字典问答网
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  【实验室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL:(1)需称取NaOH固体的质量为______g(2)某同学欲称量NaOH的质量,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图1所示.由图可见,该同学在操】

  实验室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL:

  (1)需称取NaOH固体的质量为______g

  (2)某同学欲称量NaOH的质量,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图1所示.由图可见,该同学在操作时的一个明显错误是______,烧杯的实际质量为______.

  (3)在图2所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的是______(填序号).

  (4)在容量瓶的使用方法中,下列操作正确的是______(可多选)

  A.使用容量瓶前应首先检验是否漏水.

  B.容量瓶用水洗净后,再用待配溶液润洗2~3次.

  C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线.

  D.如果配制溶液时,溶质溶解速率比较慢,可以将容量瓶在酒精灯上加热,促进溶质的溶解,节省配制溶液的时间.

  E.洗烧杯和玻璃棒的洗涤液必须转移入容量瓶中,不能倒掉.

  (5)图3是该同学转移溶液的示意图,该同学在操作过程中存在明显的错误为:______.

  (6)在配制该溶液过程中,下列操作会引起配制溶液浓度偏高的是______.

  ①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②所用天平的砝码生锈

  ③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水 ④定容时俯视标线

  ⑤定容时仰视标线

  ⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线.

1回答
2020-05-06 12:15
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沈国华

  (1)需氢氧化钠的质量为:0.5L×0.5mol•L-1×40g/mol=10.0g;

  故答案为:10.0;

  (2)天平称量遵循左物右码,由图可见烧杯与砝码的位置放反了;

  由图可知,游码的读数为2.6g,砝码的质量为10g,根据左盘内质量=右盘内质量+游码读数,烧杯的实际质量为30g-2.6g=27.4g;

  故答案为:烧杯与砝码的位置放反了;27.4g;

  (3)操作步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,用托盘天平称量氢氧化钠,用药匙取药品,在烧杯中溶解(可用量筒加水),用玻璃棒搅拌,加速溶解,恢复到室温后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤2-3次,将洗涤液转移到容量瓶中,加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,最后定容颠倒摇匀.

  所用仪器有:托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、量筒(可用可不用),

  肯定不需要的是:C(分液漏斗);

  故答案为:C;

  (4)A.配制需反复颠倒摇匀,使用容量瓶前应首先检验是否漏水,故A正确;

  B.容量瓶用水洗净后,再用待配溶液润洗2~3次,容量瓶内壁沾有少量溶质,所配溶液浓度偏高,故B错误;

  C.在容量瓶内直接溶解固体,会有热效应,影响溶液体积,溶解放出的热量,可能使容量瓶受热不均,导致容量瓶破裂危险,故C错误;

  D.将容量瓶在酒精灯上加热,使容量瓶受热不均,导致容量瓶破裂危险,故D错误;

  E.洗烧杯和玻璃棒的洗涤液中含有少量溶质,必须转移入容量瓶中,故E正确;

  故选AE;

  (5)由图可知,操作过程中存在明显的错误为:转移溶液未用玻璃棒引流;

  故答案为:转移溶液未用玻璃棒引流;

  (6)①未洗涤烧杯、玻璃棒,少量氢氧化钠沾在烧杯壁与玻璃棒上,氢氧化钠的实际质量减小,所配溶液浓度偏低;

  ②所用天平的砝码生锈,砝码的质量增大,称量氢氧化钠的质量偏大,所配溶液的浓度偏高;

  ③最后需要定容,容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水,对溶液浓度无影响;

  ④定容时,俯视容量瓶刻度线,使溶液的体积偏低,所配溶液浓度偏高;

  定容时,仰视容量瓶刻度线,使溶液的体积偏大,所配溶液浓度偏低;

  ⑥摇匀后液面下降,一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间,再加蒸馏水至刻度线,导致溶液体积偏大,所配溶液浓度偏低;

  偏高的是 ②④;

  故选②④.

2020-05-06 12:17:05

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