【（2014•洛阳模拟）实验室制备乙酸乙酯的反应和实验装置如下：CH3COOH+C2H5OH浓硫酸△CH3COOC2H5+H2O投料产率1：165%1：1097%（在120℃下测定）已知：相关物理性质（常温常压）】

　　（2014•洛阳模拟）实验室制备乙酸乙酯的反应和实验装置如下：

　　CH3COOH+C2H5OH浓硫酸

　　△ CH3COOC2H5+H2O

　　投料产率1：165%1：1097%（在120℃下测定）

　　已知：相关物理性质（常温常压）

　　密度g/mL熔点/℃沸点/℃水溶性乙醇0.79-11478溶乙酸1.04916.2～117溶乙酸乙酯0.902-84～76.5不溶合成反应：

　　在三颈瓶中加入乙醇5mL，硫酸5mL，2小片碎瓷片．漏斗加入乙酸14.3mL，乙醇20mL．冷凝管中通入冷却水后，开始缓慢加热，控制滴加速度等于蒸馏速度，反应温度不超过120℃．

　　分离提纯：

　　将反应粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量饱和的Na2CO3溶液、饱和NaCl溶液、饱和CaCl2溶液洗涤，分离后加入无水碳酸钾，静置一段时间后弃去碳酸钾．最终通过蒸馏得到纯净的乙酸乙酯．

　　回答下列问题：

　　（1）酯化反应的机制

　　用乙醇羟基氧示踪

　　用醋酸羟基氧示踪

　　含氧18水占到总水量的一半，酯也一样．这个实验推翻了酯化反应为简单的取代反应．请你设想酯化反应的机制______．

　　（2）酯化反应是一个可逆的反应，120℃时，平衡常数K=0.65×0.650.35×0.35=3.45

　　0.65×0.650.35×0.35=3.45

　　．

　　为了使正反应有利，通常采用的手段是：

　　①使原料之一过量．谁过量？

　　无水乙醇3600元/吨，冰醋酸2900元/吨．每摩乙醇______元，每摩冰醋酸______元．

　　②不断移走产物[例如除水，乙酸乙酯、乙醇、水可形成三元恒沸物（沸点：70.2℃），乙酸不能形成三元恒沸物]．综上所述选择______过量．

　　（3）加入碎瓷片的作用是______；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是______（填正确答案标号）．

　　A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料

　　（4）浓硫酸与乙醇如何混合？______．

　　（5）控制滴加乙酸和乙醇混和液的速度等于蒸馏速度目的是？______．

　　（6）蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些杂质？______．饱和的Na2CO3溶液洗涤除去乙酸．如何判断是否除净？______．用饱和NaCl溶液洗涤除去残留的Na2CO3溶液，为什么不用水？______．用饱和CaCl2溶液直接洗涤起什么作用：______．