MnO2是一种重要的化工原料，工业上用粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为较纯净MnO2的流程如图所示：（1）第①步反应中的硫酸能否用浓盐酸代替？___（填“能”或“否”），理由是___

　　MnO2是一种重要的化工原料，工业上用粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为较纯净MnO2的流程如图所示：

　　（1）第①步反应中的硫酸能否用浓盐酸代替？___（填“能”或“否”），理由是___．

　　（2）第②步操作中，氧化性强弱顺序：ClO3-___MnO2（填“>”或“<”），写出操作②中发生反应的离子方程式：___；当反应中转移2mol电子时，生成的氧化产物的物质的量为___mol．

　　（3）工业上用MnO2为原料制取KMnO4，第一步将MnO2和KOH粉碎，混匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌，制取K2MnO4；第二步将K2MnO4挡板浓溶液用惰性电极进行电解，在阳极上得到KMnO4，在阴极上得到KOH．

　　①制取K2MnO4的化学反应方程式为___，工业上不断搅拌的目的是___．

　　②电解K2MnO4的浓溶液时，电解的总反应方程式为___．

　　（4）二氧化锰含量可用碘量法测定，其原理为在盐酸介质中，二氧化锰能定量地将碘离子氧化成碘，以淀粉为指示剂用0.1000mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定碘而确定二氧化锰含量：

　　MnO2+4HCl+2KI═MnCl2+I2+2KCl+2H2O

　　I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6

　　取较为纯净的二氧化锰样品ag加入到适量的盐酸和KI溶液中，反应完毕用Na2S2O3滴定反应后的溶液，消耗VmLNa2S2O3溶液，则该样品中MnO2含量为___%（杂质不参与反应）．