某化学小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4•7H2O．已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶

　　某化学小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4•7H2O．已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）．

　　部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：

　　沉淀物开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHAl（OH）33.85.2Fe（OH）32.73.2Fe（OH）27.69.7Ai（OH）27.19.2（1）“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是___．

　　（2）“酸浸”时所加入的酸是___ （填化学式）；酸浸后，经操作a分离出固体①后，溶液中可能含有的金属离子是___．

　　（3）加入H2O2时发生反应的离子方程式为___．

　　（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的调控范围是___．

　　（5）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO4•7H2O），其原因可能是___（写出一点即可）．

　　（6）NiS04•7H20可用于制备镍氢电池（NiMH），镍氢电池目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型．NiMH中的M表示储氢金属或合金．该电池在充电过程中总反应的化学方程式是Ni（OH）2+M=NiOOH+MH，则NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为___．

　　（7）一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol/L时，沉淀已经完全．请利用上表中数据，估算Fe（OH）2的溶度积常数___，和可逆反应Fe2++2H2O=2H++Fe（OH）2在25℃时的平衡常数___．