某化工厂排出废渣的主要成分为BaCO3、BaSO3、Ba(F-查字典问答网
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  某化工厂排出废渣的主要成分为BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等,利用此废渣制备Ba(NO3)2晶体的部分工艺流程如下:已知:Ba(NO3)2的溶解度受温度影响较大.(1)废渣中Ba(FeO2)2中Fe元素的化

  某化工厂排出废渣的主要成分为BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等,利用此废渣制备Ba(NO3)2晶体的部分工艺流程如下:

  已知:Ba(NO3)2的溶解度受温度影响较大.

  (1)废渣中Ba(FeO2)2中Fe元素的化合价为___,酸溶后溶液的pH=1,Ba(FeO2)2与HNO3反应生成两种硝酸盐,化学方程式为:___;

  (2)废渣1主要成分为___(填化学式);

  (3)X的最佳试剂为___;

  A.BaCl2B.BaCO3C.Ba(NO3)2D.Na2CO3

  (4)操作Ⅲ为___;

  (5)称取6.96g所得Ba(NO3)2晶体溶于蒸馏水,加入足量的硫酸,充分反应后,过滤、洗涤、干燥,称量沉淀质量为4.66g,则该Ba(NO3)2的纯度为___.

1回答
2020-05-06 23:18
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陈克平

  废渣的主要成分为BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等,由流程可知,加硝酸溶解,生成硝酸钡、硝酸铁,硝酸与亚硫酸钡发生氧化还原反应生成硫酸钡,则废渣1为硫酸钡,X既要能中和硝酸,又不产生新杂质,结合实际,故可用BaCO3,调节pH使铁离子转化为沉淀,然后过滤,废渣2为Fe(OH)3,然后加氢氧化钡溶液调节pH为中性,结合Ba(NO3)2的溶解度受温度影响较大,则操作Ⅲ为蒸发浓缩、冷却结晶,再过滤、洗涤、干燥得到Ba(NO3)2晶体,

  (1)由化合物中正负化合价的倒数和为0可知,Ba(FeO2)2与中钡元素为+2价,O为-2价,则铁元素为+3价,与硝酸反应生成Ba(NO3)2和Fe(NO3)3,其反应方程式为Ba(FeO2)2+8HNO3═Ba(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2O,

  故答案为:+3;Ba(FeO2)2+8HNO3═Ba(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2O;

  (2)由上述分析可知,废渣1为BaSO4,故答案为:BaSO4;

  (3)X既要能中和硝酸,又不产生新杂质,结合工厂实际,应该用BaCO3来调节pH,故答案为:B;

  (4)从溶液中提取溶质的方法为:蒸发浓缩、冷却结晶,然后过滤,所以操作Ⅲ为蒸发浓缩、冷却结晶,故答案为:蒸发浓缩、冷却结晶;

  (5)设参加反应的Ba(NO3)2为xg,则

    Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

     261              233

       x                4.66g

  261x=2334.66g

2020-05-06 23:19:46

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