酸式滴定管

　　（1）仪器：锥形瓶、滴定管{

　　碱式滴定管

　　滴定管的构造：酸式滴定管和碱式滴定管的构造如下图所示.

　　①酸式滴定管：下端带有玻璃活塞.用于盛装酸性液体.

　　②碱式滴定管：下端是由橡皮管和玻璃球组成的阀.用于盛装碱性液体.

　　铁架台

　　（2）使用方法：

　　①使用前先检查滴定管是否漏水,活塞不漏水且转动灵活方可使用.

　　②仪器洗涤：

　　酸式滴定管：洗涤液洗、水洗、蒸馏水洗、再用所盛酸液润洗；

　　碱式滴定管：洗涤液洗、水洗、蒸馏水洗、再用所盛碱液润洗；

　　锥形瓶：水洗、蒸馏水洗.（不能用所盛溶液洗）

　　③取反应溶液：使液面在位于0以上2～3cm处,并讲滴定管固定在铁架台上.

　　④调节起始读数：在滴定管下放一烧杯,调节活塞,是滴定管尖嘴部分充满溶液,并使液面处于0或0以下某一位置,准确读数,并记录.

　　※若酸式滴定管尖嘴部分有气泡,应快速放液以赶走气泡；若碱式滴定管尖嘴部分有气泡,可按图3—12的方法排除气泡.

　　【图3—13】除去碱式滴定管胶管气泡的方法

　　⑤放出反应液：根据需要从滴定管逐滴放出一定量液体.

　　（二）实验步骤：

　　【例题】用0.1032mol·L－1标准HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液.通过实验测定待测溶液中NaOH的物质的量浓度.

　　1.仪器的洗涤：

　　将滴定需用的酸式滴定管、碱式滴定管、和锥形瓶均洗涤干净,并用蒸馏水洗2～3次.滴定管再用少量要盛的溶液润洗2～3次,备用.

　　2.滴定的操作

　　（1）向酸式滴定管中注入标准盐酸,使尖嘴部分充满溶液且无气泡后,调整管内液面,使其保持在“0”或“0”以下的某一刻度,记录起始读数（为初读数）.

　　（2）按同样操作向碱式滴定管中注入待测NaOH溶液,记录起始读数.

　　（3）从碱式滴定管中放出25.00mL待测NaOH于锥形瓶中,并加入少量适当的酸碱指示剂(例如2～3滴无色酚酞试液),振荡、摇匀,溶液变红色.

　　（4）滴定：在锥形瓶下垫一白纸.左手操纵滴定管,逐滴放液.右手不断振荡锥形瓶,眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化,余光观察滴液速度.

　　（5）确定滴定终点：当加入最后1滴盐酸时溶液由粉红色变无色（若以酚酞为指示剂用NaOH溶液滴定盐酸时,出现粉红色并在半分钟内红色不褪）即达滴定终点.滴定后观测、记录滴定管液面的刻度读数（为终读数）.

　　（6）把锥形瓶里的溶液倒掉,用蒸馏水洗涤干净.按上述操作重复三次并做好记录.

　　（三）实验数据处理：

　　（1）实验记录

　　序号

　　待测NaOH溶液

　　体积/mL

　　0.1032mol·L－1HCl溶液体积/mL

　　V初

　　V终

　　V终－V初

　　1

　　25.00

　　0.00

　　27.84

　　27.84

　　2

　　25.00

　　0.20

　　28.03

　　27.83

　　3

　　25.00

　　0.45

　　28.30

　　27.85

　　（2）计算：三次滴定用去盐酸溶液体积的平均值为：

　　（27.84mL+27.83mL+27.85mL)/3==27.84mL

　　完全反应时,参加反应的酸、碱的物质的量有如下比例关系：

　　HCl＋NaOH===NaCl＋H2O

　　1mol1mol

　　0.1032mol·L－1×0.02784Lc(NaOH)×0.02500L

　　c(NaOH)==c(HCl)×V[HCl(aq)]×1mol/V[NaOH(aq)]×1mol

　　==0.1032mol·L1×0.02784L×1mol/0.025L×1mol

　　==0.1149mol·L－1

　　答：滴定所测NaOH溶液的物质的物质的量浓度是0.1149mol·L－1.