高锰酸钾是中学化学常用的强氧化剂，实验室中可通过以下反应制得：MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH熔化.

　　高锰酸钾是中学化学常用的强氧化剂，实验室中可通过以下反应制得：

　　MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH 熔化 .

　　3K2MnO4+KCl+3H2O

　　K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3

　　相关物质的溶解度数据见下表：

　　20℃K2CO3KHCO3K2MnO4KMnO4s（g/100g水）11133.711.16.34已知K2MnO4溶液显绿色，KMnO4溶液紫红色．

　　实验流程如下：

　　请回答：

　　（1）步骤①应在___中熔化，并用铁棒用力搅拌，以防结块．

　　A．烧杯 B．蒸发皿 C．瓷坩埚 D．铁坩埚

　　（2）①综合相关物质的化学性质及溶解度，步骤③中可以替代CO2的试剂是___．

　　A．二氧化硫 B．稀醋酸 C．稀盐酸 D．稀硫酸

　　②当溶液pH值达10～11时，停止通CO2；若CO2过多，造成的后果是___．

　　③下列监控K2MnO4歧化完全的方法或操作可行的是___．

　　A．通过观察溶液颜色变化，若溶液颜色由绿色完全变成紫红色，表明反应已歧化完全

　　B．取上层清液少许于试管中，继续通入CO2，若无沉淀产生，表明反应已歧化完全

　　C．用玻璃棒蘸取溶液点在滤纸上，若滤纸上只有紫红色痕迹，无绿色痕迹，表明反应已歧化完全

　　D．用pH试纸测定溶液的pH值，对照标准比色卡，若pH为10～11，表明反应已歧化完全

　　（3）步骤④的操作是把滤液移至蒸发皿内，用小火加热，当浓缩至___（填实验现象）时，停止加热，冷却，即有KMnO4晶体析出．

　　（4）烘干时，温度控制在80℃为宜，理由是___．

　　（5）通过用草酸滴定KMnO4溶液的方法可测定KMnO4粗品的纯度（质量分数）．

　　①实验时先将草酸晶体（H2C2O4•2H2O）配成标准溶液，实验室常用的容量瓶的规格有100mL、250mL等多种，现配制90mL 1.5mol•L-1的草酸溶液，需要称取草酸晶体的质量为___g．[已知Mr（H2C2O4•2H2O）=126]

　　②量取KMnO4溶液应选用___（填“酸式”或“碱式”）滴定管，若该滴定管用蒸馏水洗净后未润洗，则最终测定结果将___（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．