根据图示流程可知：方案甲为：将含铜废料在空气中直接灼烧，将灼烧产物用足量稀硫酸溶解后过滤，向滤液中加入过量铁屑置换出铜；

　　方案乙为：向将废料粉碎，然后加入稀硫酸加热将铜转化成铜离子，过滤除去不溶物后向滤液中加入过量铁屑，将铜离子置换成铜单质，

　　（1）乙方案对环境不会造成污染，符合化学工业生成的绿色理念，而甲方案第一步“灼烧”会产生污染空气的气体、粉尘、烟雾，不符合绿色理念，

　　故答案为：乙，甲方案第一步“灼烧”会产生污染空气的气体、粉尘、烟雾；

　　（2）方案甲中的反应②为CuO与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为：CuO+2 H+═Cu2++H2O，反应③中铁与铜离子发生置换反应，反应的离子方程式为：Fe+Cu2+═Fe2++Cu，

　　故答案为：②CuO+2H+═Cu2++H2O、③Fe+Cu2+═Fe2++Cu；

　　（3）为了确保Cu被完全置换出来，加入的铁屑需要过量，

　　故答案为：确保Cu完全置换出来；

　　（4）铁屑被足量的硫酸溶液氧化，Fe+2H+═Fe2++H2↑产生无色无味的气体H2，铁离子在水溶液中为黄色，根据③中实验现象可知②中产生的亚铁离子被氧化成了铁离子，离子检验操作中“取少量”上清液，“加试剂”利用过氧化氢的强氧化性和产物的纯净性，实现Fe2+到Fe3+的转化，铁离子检验用KSCN溶液观察是否溶液变红，涉及反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O、Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，

　　故答案为：序号实验操作实验现象结论①----②样品部分溶解，并有气泡放出样品含过量的铁屑

　　Fe+2H+=Fe2++H2↑③将试管静止，将上层清液倾倒于另一试管中，先滴入少许硝酸溶液，再滴入几滴KSCN溶液Fe2+被硝酸氧化成Fe3+，遇SCN-呈现血红色；

　　（5）硫酸亚铁溶液经过蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、自然干燥就会得到一种带结晶水的硫酸亚铁晶体，

　　根据反应FeSO4•xH2O △ .