这个实验中不会使用到滤纸.下面是这个实验的步骤和注意事项一定物质的量浓度溶液的配制

　　目的：让学生学会配制一定物质的量的浓度的溶液,熟悉操作步骤,及学会误差分析.

　　重点难点：操作步骤及误差分析.

　　一、配制500ml,0.1mol/l碳酸钠溶液

　　所需的仪器：

　　Φ烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙、量筒.

　　步骤：

　　第一步：计算：所需碳酸钠的质量=0.5*0.1*106=5.3克.

　　第二步：称量：在天平上称量5.3克碳酸钠固体,并将它倒入小烧杯中.

　　第三步：在盛有碳酸钠固体的小烧杯中加入适量蒸馏水,用玻璃棒搅拌,使其溶解.

　　第四步：移液：将溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中.

　　第五步：洗涤：用蒸馏水洗烧杯2—3次,并倒入容量瓶中.

　　第六步：定容：倒水至刻度线1—2cm处改用胶头滴管滴到与凹液面平直.

　　第七步：摇匀：盖好瓶塞,上下颠倒、摇匀.

　　第八步：装瓶、贴签

　　二、讨论：在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差?

　　Φ误差分析：

　　Φ固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；

　　Φ把溶液向容量瓶中转移,溶液洒了；

　　Φ未洗涤烧杯和玻璃棒；

　　Φ用待配液润洗了容量瓶；

　　Φ定容时水加多了或加少了；

　　Φ定容时未平视刻度线.

　　讨论：仰视、俯视对溶液浓度有何影响?

　　Φ俯视刻度线,实际加水量未到刻度线,使溶液的物质的量浓度增大；

　　Φ仰视刻度线,实际加水量超过刻度线,使溶液的物质的量浓度减小.

　　三、容量瓶的使用六忌：

　　Φ一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）

　　Φ二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）

　　Φ三忌加水超过刻度线（浓度偏低）

　　Φ四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低,俯视浓度偏高）

　　Φ五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）

　　Φ六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器,不是容器）

　　四、练习：

　　欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液250mL,完成下列步骤：

　　①用天平称取氢氧化钠固体克.

　　②将称好的氢氧化钠固体放入烧杯中

　　加少量蒸馏水将其溶解,待后将溶液沿移入mL的容量瓶中.

　　③用少量蒸馏水冲洗次,将冲洗液移入中,在操作过程中不能损失点滴液体,否则会使溶液的浓度偏（高或低）.

　　④向容量瓶内加水至刻度线时,改

　　用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切,若加水超过刻度线,会造成溶液浓度偏,应该.

　　⑤最后盖好瓶盖,,将配好的溶液移入中并贴好标签.

　　五、小结

　　1、配制物质的量浓度溶液的操作步骤.

　　2、操作过程中容易引起误差的地方及注意事项.