（1）由于硝酸易挥发，受热易分解，所以反应温度要控制在70℃～80℃，三颈烧瓶中，用铜与稀硫酸、稀硝酸反应生成硫酸铜和一氧化氮，反应的离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，

　　故答案为：硝酸易挥发，受热易分解；3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O；

　　（2）反应中有一氧化氮产生会污染空气，所以要用氢氧化钠和空气吸收尾气，根据反应后生成NaNO2、NaNO3的物质的量之比为3：1，利用电子得失守恒可知，反应的化学方程式为8NO+3O2+8NaOH=6NaNO2+2NaNO3+4H2O，

　　故答案为：吸收尾气；8NO+3O2+8NaOH=6NaNO2+2NaNO3+4H2O；

　　（3）①调节反应后的溶液的pH值，为不引入新杂质且不使铜离子沉淀可用CuO，故选a；测量溶液pH的操作是将一小块干燥的pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，过一会儿，再与标准比色卡进行比对，

　　故答案为：a；将一小块干燥的pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，过一会儿，再与标准比色卡进行比对；

　　②从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体，可将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用乙醇洗涤、低温干燥，得到CuSO4•5H2O晶体，硫酸铜在乙醇中有溶解度较小，可以减少硫酸铜的损失且乙醇易挥发，硫酸铜晶体易干燥，

　　故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；减少硫酸铜的损失且易干燥．