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来自林成裕的问题

  【某同学欲配制0.1mol/LBa(OH)2溶液,但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2试剂.配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解,烧杯中存在大量未溶物.(1)他猜测烧杯中未溶物为BaCO3.理由】

  某同学欲配制0.1mol/LBa(OH)2溶液,但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2试剂.配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解,烧杯中存在大量未溶物.

  (1)他猜测烧杯中未溶物为BaCO3.理由是______;检验方法是______.

  (2)为准确测定样品中Ba(OH)2的含量.进行如下实验:

  ①配制250mL约0.1mol/L Ba(OH)2溶液:称取5.000g试样,置于烧杯中,加适量蒸馏水,充分搅拌溶解,静置过滤,得滤液和沉淀,将滤液转入______中,洗涤,定容,摇匀.

  ②滴定:准确量取25.00mL所配制Ba(OH)2溶液于锥形瓶中,滴加2滴甲基橙,将0.200mol/L标准盐酸装入滴定管,滴定至终点,记录数据.重复滴定2次.平均消耗盐24.20mL.计算样品中Ba(OH)2的质量分数为______.

  (3)上述滴定中,滴定管在注入标准盐酸之前,先用蒸馏水洗净,再用______.在滴定中,准确读数应该是滴定管上蓝线的______处所对应的刻度.滴定终点的现象是______.

1回答
2020-05-06 19:23
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李建春

  (1)由于Ba(OH)2能与空气中的二氧化碳反应,生成难溶于水的BaCO3,所以猜测难溶物可能为碳酸钡;可以使用稀盐酸和澄清石灰水检验该难溶物,具体操作方法为:取适量沉淀于试管中,滴加稀盐酸,若有无色无味的气体...

2020-05-06 19:23:51

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