物质的分离提纯中常用的十种方法

　　一、过滤

　　1、原理：根据固体的溶解度不同,将不溶性固体从溶液中分离出来的方法.2、条件：一种固体不溶,一种固体可溶.3、范围：适用于不溶固体和液体的分离.4、仪器：漏斗、铁架台、烧杯、玻璃棒、滤纸

　　5、注意：一贴二低三靠；对于有些溶液温度下降,会有晶体析出,应该趁热过滤.6、列举：氯化铜溶液中混有氯化铁,加入过量的氧化铜,采用过滤的方法除去.二、洗气或通气法

　　1、原理：利用气体的溶解性或者化学性质不同,将混合气体分离开来的方法.2、条件：一种气体不溶或不反应,一种气体可溶或可反应.3、范围：适合于混合气体的分离.4、仪器：洗气瓶、导管

　　5、注意：不要引进新的气体杂质,最后能够产生被提纯的气体.

　　6、列举：二氧化碳中混有二氧化硫,可把混合气体,通入盛有饱和的碳酸氢钠溶液的洗气瓶中,洗去二氧化硫；碳酸氢钠溶液中混有碳酸钠,可向混合溶液通入二氧化碳,使碳酸钠转变成碳酸氢钠.三、蒸发

　　1、原理：把可溶性固体从溶剂中分离出来的方法.

　　2、条件：固体可溶,固体溶解度随温度升高而降低或者变化不大.3、范围：适合于把可溶性固体从溶剂中分离出来.4、仪器：铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒

　　5、注意：玻璃棒作用；溶剂易挥发或易燃烧,采用水浴加热.6、列举：从氯化钠溶液中提取氯化钠,采用蒸发的方式除去水.四、结晶

　　1、原理：通过蒸发溶剂或者降低温度使溶质的溶解度变小,从而使晶体析出的方法.2、条件：固体的溶解度小或者固体的溶解度随温度升高变化较大.

　　3、范围：固体的溶解度小一般用蒸发结晶法；固体的溶解度随温度升高变化较大,一般用

　　冷却结晶法或者重结晶法.

　　4、仪器：过滤、蒸发仪器.

　　5、注意：基本环节：溶解→蒸发浓缩→趁热过滤→冷却结晶→过滤→洗涤干燥

　　6、列举：硝酸钾中混有氯化钠,采用加水溶解,蒸发浓缩,冷却结晶的方法除去氯化钠.五、分液

　　1、原理：把互不相溶的液体分离开来的方法.2、条件：液体互不相溶

　　3、范围：适合于互不相溶的液体分离.4、仪器：分液漏斗、烧杯5、注意：分液漏斗的基本操作

　　6、列举：苯中混有甲苯,可向混合溶液中加入酸性高锰酸钾溶液,振荡后用分液漏斗分离.六、萃取

　　1、原理：利用溶质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同,选择萃取剂将溶质从一种溶剂中转

　　移到另一种溶剂中的方法.

　　2、条件：萃取剂与原溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度.

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　　3、范围：适合于溶质在互不相溶的液体中的分离.4、仪器：分液漏斗、烧杯

　　5、注意：物质在不同溶剂中的溶解性.

　　6、列举：从溴水中提取溴,可向混合溶液中加入四氯化碳,振荡后用分液漏斗分离.七、蒸馏

　　1、原理：利用液体的沸点不同,经过加热冷凝使液体分离的操作.2、条件：液体的沸点相差比较大.

　　3、范围：适合于沸点不同的液体的分离.

　　4、仪器：酒精灯、铁架台、石棉网、蒸馏烧瓶、冷凝管、接应管、锥形瓶、温度计5、注意：温度计位置；逆流冷凝.

　　6、列举：醋酸中混有醋酸钠,可向混合物中加入浓硫酸,用蒸馏的方法得到醋酸.八、渗析

　　1、原理：利用半透膜能够透过离子或分子,不能透过胶粒的性质分离提纯胶体的操作.2、条件：一种是胶体,一种是溶液3、范围：适合分离胶体和溶液.4、仪器：烧杯、半透膜袋

　　5、注意：最好在流动的水中进行

　　6、列举：氯化铁胶体中混有氯化铁,可把混合物放入半透膜袋中,浸在流动的水中,除去氯化铁.九、盐析

　　1、原理：利用轻金属盐能够降低胶体的溶解度的性质,分离提纯胶体的方法.2、条件：一种是胶体,一种是溶剂3、范围：适合胶体和溶剂的分离4、仪器：烧杯、过滤装置

　　5、注意：方法是盐析,操作是过滤

　　6、列举：鸡蛋白中混有少量的水：加少量食盐,使鸡蛋白析出,然后过滤分离.十、加热法或升华法

　　1、原理：利用物质受热表现出不同的物理性质或者化学性质,采用加热的方式分离提纯固体的方法.

　　2、条件：一种固体物质受热具有不稳定性或升华性,一种固体物质具有热稳定性.3、范围：适合于除去具有热不稳定性或具有升华性的固体物质.

　　4、仪器：酒精灯、铁架台、试管、导气管；或酒精灯、三脚架、烧杯、烧瓶、石棉网.5、注意：加热法与升华法装置不同.

　　6、列举：碳酸钠固体中混有碳酸氢钠,可将混合固体加热,使碳酸氢钠转变成碳酸钠；硅中混有碘单质,可采用加热升华的方法除去碘