（2014•江苏）磷酸铁（FePO4•2H2O难溶于水的米白色固体）可用于生产药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料．实验室可通过下列实验制备磷酸铁．（1）称取一定量已除去油污的废铁屑

　　（2014•江苏）磷酸铁（FePO4•2H2O难溶于水的米白色固体）可用于生产药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料．实验室可通过下列实验制备磷酸铁．

　　（1）称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤，反应加热的目的是______．

　　（2）向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2+，为确定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2+，离子方程式如下：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．

　　①在向滴定管中注入K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检漏、______和______．

　　②若滴定xmL滤液中的Fe2+，消耗amol•L-1K2Cr2O7标准溶液bmL，则滤液中c（Fe2+）=6abx

　　6abx

　　mol•L-1．

　　③为使滤液中的Fe2+完全被H2O2氧化，下列实验条件控制正确的是______（填序号）；

　　A、加入适当过量的H2O2溶液

　　B、缓慢滴加H2O2溶液并搅拌

　　C、加热，使反应在较高温度下进行

　　D、用氨水调节溶液pH=7

　　（3）将一定量的Na2HPO4溶液（溶液显碱性）加入到含有Fe3+的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO4•2H2O．若反应得到的FePO4•H2O固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为______．