用废铁屑(含Fe2O3、油污、碳及少量不溶于酸碱的杂质)制取-查字典问答网
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  用废铁屑(含Fe2O3、油污、碳及少量不溶于酸碱的杂质)制取铁红的流程如图,回答下列问题:(1)浊液B中一定含有常见的难溶物___(填化学式),热碱液的作用___;(2)溶液C加入H2O2发生

  用废铁屑(含Fe2O3、油污、碳及少量不溶于酸碱的杂质)制取铁红的流程如图,回答下列问题:

  (1)浊液B中一定含有常见的难溶物___(填化学式),热碱液的作用___;

  (2)溶液C加入H2O2发生反应的离子方程式___;

  操作II由浊液E得到80.0gFe2O3按操作顺序应为:___→冷却→称量;(选择合适的选项)

  A.蒸发 B.烘干 C.过滤 D.灼烧 E.洗涤

  (3)在C溶液加入H2O2,加热一段时间后,检验Fe2+已经反应完全的试剂是___;

  A.氯水 B.KSCN溶液 C.NaOH溶液 D.KMnO4酸性溶液.

  (4)已知:常温下,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38;则浊液E中Fe3+的物质的量浓度是___;

  (5)若原铁屑质量100.0g,含铁元素质量分数70%,得到铁红80.0g,则铁屑中铁的利用率为___.

1回答
2020-05-06 19:32
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陈翠萍

  (1)废铁屑中碳和不溶于酸碱物质不与硫酸反应;油污在碱性条件下发生水解生成易溶于水的物质,热碱去油污能力强,通常用Na2CO3,Na2CO3溶液中存在水解离子反应为CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-,HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-,热碱水解程度大,溶液呈碱性较强,

  故答案为:C;除去油污;

  (2)溶液C中含亚铁离子可被过氧化氢氧化成铁离子,反应的离子方程式为:H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H20;分离不溶性固体和溶液采取过滤方法;由浊液到沉淀需过滤、洗涤,氢氧化铁到氧化铁需灼烧、冷却称量、再灼烧、冷却再称量,直到两次称量差不变,记录氧化铁的质量为80.0g;

  故答案为:H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H20;CED;

  (3)亚铁离子变质生成铁离子,要检验是否完全变质,应检验是否存在亚铁离子;应选用高锰酸钾,看高锰酸钾是否褪色.具体步骤为:取少量C溶液,滴加几滴高锰酸钾,用力震荡,若高锰酸钾无变化,证明无亚铁离子,亚铁离子完全变质,若高锰酸钾褪色,证明亚铁离子部分未完全变质;

  故答案为:D;

  (4)已知溶液的pH=4,则c(H+)=10-4mol/L,c(OH-)=10-10mol/L,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38=c(Fe3+)×c3(OH-),所以c(Fe3+)=4.0×10-8mol/L;

  故答案为:4.0×10-8mol/L;

  (5)2Fe~Fe2O3

      112  160

  100.0g×70% m

  m=100.0g×70%×160112

2020-05-06 19:35:16

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