【氯化亚铜晶体呈白色，熔点为430℃，沸点为1490℃，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化．氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂．实验室中以粗铜（含杂质Fe）】

　　氯化亚铜晶体呈白色，熔点为430℃，沸点为1490℃，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化．氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂．实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料，一种制备铜的氯化物的流程如图．

　　按要求回答下列问题：

　　（1）CuCl中Cu元素的化合价为___．操作②为___

　　（2）溶液1可加试剂X用于调节pH，以除去杂质，试剂 X和固体J分别是___（填序号）．

　　a．NaOH Fe（OH） b．NH3•H2O Fe（OH）2

　　c．CuO Fe（OH）3 d．CuSO4 Cu（OH）2

　　（3）反应②是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀．写出制备CuCl的离子方程式：___．

　　（4）实验室保存新制CuCl晶体的方法是___．

　　（5）氯化亚铜的定量分析：

　　①称取样品0.250g和10mL过量的FeCl3溶液于250mL锥形瓶中，充分溶解．

　　②用0.100mol•L-1硫酸铈标准溶液滴定．

　　已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+．

　　三次平行实验结果如表（平行实验结果相差不能超过1%）：

　　平行次数1230.250g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL）24.3524.0523.95则样品中CuCl的纯度为___（结果保留三位有效数字）．

　　（6）如图所示将氯气从a通入与粗铜反应（铁架台、铁夹、酒精灯省略），

　　①反应时，盛粗铜粉的试管中的现象是___．

　　②反应后，盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁（含Fe、C）制品盛装该溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效．该电化学腐蚀过程中的正极反应式为___．