工业上生产氯化亚铜（CuCl）的工艺过程如下：已知：氯化亚铜-查字典问答网

来自陈新度的问题

　　工业上生产氯化亚铜（CuCl）的工艺过程如下：已知：氯化亚铜为白色立方结晶或白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，溶于浓盐酸和氨水生成络合物．在潮湿空气中易水解氧化．用作催化剂、

　　工业上生产氯化亚铜（CuCl）的工艺过程如下：

　　已知：氯化亚铜为白色立方结晶或白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，溶于浓盐酸和氨水生成络合物．在潮湿空气中易水解氧化．用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂；在气体分析中用于一氧化碳和乙炔的测定．回答下列问题：

　　（1）步骤①中得到的氧化产物是___，溶解温度应控制在60-70℃，原因是___．

　　（2）步骤②④⑤⑧都要进行固液分离．工业上常用的固液分离设备有___（填字母）．

　　A．分馏塔 B．离心机 C．反应釜 D．框式压滤机

　　（3）写出步骤③中主要反应的离子方程式___．

　　（4）步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是（写名称）___．

　　（5）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是___．

　　（6）准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amol•L-1的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液BmL，反应中Cr2O72-被还原为Cr3+，样品中CuCl的质量分数为___．

1回答

2020-05-06 16:06

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乐明

　　酸性条件下硝酸根离子具有氧化性，可氧化海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）生成硫酸铜，过滤后在滤液中加入亚硫酸铵发生氧化还原反应生成CuCl，发生2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+，得到的CuCl经硫酸酸洗，水洗后再用乙醇洗涤，烘干得到氯化亚铜．

　　（1）由于酸性条件下硝酸根离子具有氧化性，可氧化Cu生成CuSO4或Cu2+，溶解温度应控制在60-70℃，原因是温度低溶解速度慢，温度过高铵盐分解，

　　故答案为：CuSO4或Cu2+；温度低溶解速度慢，温度过高铵盐分解；

　　（2）步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液分离，根据混合的水溶性进行分离，没有发生化学变化，可用离心机以及框式压滤机，以得到滤饼，

　　故答案为：BD；

　　（3）铜离子与亚硫酸铵发生氧化还原反应生成CuCl，发生2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+，故答案为：2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+；

　　（4）由流程可知，经酸洗、水洗后得到硫酸铵，则应加入硫酸，为防止CuCl溶解，不能加入硝酸等氧化性酸，也不能加入盐酸，防止引入新杂质，

　　故答案为：硫酸；

　　（5）步骤⑥为醇洗，因乙醇沸点低，易挥发，则用乙醇洗涤，可快速除去固体表面的水分，防止水解、氧化，

　　故答案为：醇洗有利于加快去除CuCl表面水分防止其水解氧化；

　　（6）氯化亚铜与氯化铁发生Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl-，加入K2Cr2O7溶液，发生6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，

　　反应的关系式为6CuCl～6Fe2+～Cr2O72-，

　　 6 1

　　 n ab×10-3mol

　　n=6ab×10-3mol，

　　m（CuCl）=99.5g/mol×6ab×10-3mol=0.597abg，

　　则样品中CuCl的质量分数为0.597abm

2020-05-06 16:10:53