β-锂辉矿（主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO等杂质）为原料来制取金属锂，加入过量浓硫酸溶解β-锂辉矿，加入碳酸钙除去过量的硫酸调节溶液PH=5，使铁离子和铝离子沉淀完全，加入水洗过滤洗去矿泥，然后加入氢氧化钙和碳酸钠沉淀镁离子和钙离子，过滤得到溶液中主要是锂离子的溶液，蒸发浓缩，加入碳酸钠沉淀锂离子生成碳酸锂，洗涤后加入盐酸溶解得到纯净的氯化锂溶液，加热蒸干得到氯化锂，电解熔融氯化锂得到金属锂，

　　（1）I中有电子转移的化学方程式为2FeO+4H2SO4=Fe2（SO4）3+SO2↑+H2O，故答案为：2FeO+4H2SO4=Fe2（SO4）3+SO2↑+H2O；

　　（2）反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是除去反应Ⅰ中过量的H2SO4，控制pH，使Fe3+、Al3+完全沉淀，故答案为：除去反应Ⅰ中过量的H2SO4，控制pH，使Fe3+、Al3+完全沉淀；

　　（3）反应Ⅲ中只需加入碳酸钠溶液不能达成该步骤的目的，是因镁离子不能完全除去，故答案为：不能，离子不能完全除去；

　　（4）蒸发当蒸发浓缩至晶体膜出现时，就可停止该操作，利用余热加热，故答案为：晶体膜；

　　（5）步骤③中电解时，阳极产生的氯气中会混有少量氧气，原因是加热蒸干LiCl溶液时，LiCl有少量水解生成LiOH，受热分解生成Li2O，电解时产生O2，

　　故答案为：加热蒸干LiCl溶液时，LiCl有少量水解生成LiOH，受热分解生成Li2O，电解时产生O2；

　　（6）从水洗后的矿泥中分离出Al2O3的流程为矿泥足量NaOH

　　过滤