【氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料，有关氢气的制取研究是一个有趣的课题．根据提供两种制氢方法，完成下列各题：（1）方法一：H2S热分解法，反应式为：2H2S（g）⇌2H2（g）+S2（g】

　　氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料，有关氢气的制取研究是一个有趣的课题．根据提供两种制氢方法，完成下列各题：

　　（1）方法一：H2S热分解法，反应式为：2H2S（g）⇌2H2（g）+S2（g）△H

　　在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S的分解实验．H2S的起始浓度均为c mol•L-1．不同温度下反应相同时间t后，测得如图1所示H2S转化率曲线图．其中a为平衡转化率与温度关系曲线，b为未达到平衡时转化率与温度的关系曲线．

　　①△H___0（“>”、“<”或“=”），

　　②若985℃时，反应经t min达到平衡，此时H2S的转化率为40%，则t min内反应速率v（H2）=___（用含c、t的代数式表示）．

　　③请说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：___．

　　（2）方法二：以CaO为吸收体，将生物材质（以C计）与水蒸气反应制取H2．反应装置由气化炉和燃烧炉两个反应器组成，相关反应如下表所示：

　　流程1：气化炉中产生H2流程2：燃烧炉中CaO再生通入水蒸气，主要化学反应：

　　Ⅰ：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g） K1

　　Ⅱ：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）K2

　　Ⅲ：CaO（s）+CO2（g）═CaCO3（s）K3通入纯氧，主要化学反应：

　　IV：C（s）+O2（g）═CO2（g）

　　△H=-393.8kJ•mol-1

　　V：CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）①反应C（s）+2H2O（g）+CaO（s）═CaCO3（s）+2H2（g）K=___．（用K1、K2、K3表示）

　　②图2为反应I在一定温度下，平衡时各气体体积百分含量随压强变化的关系图2．若反应达某一平衡状态时，测得c（H2O）=2c（H2）=2c（CO）=2mol•L-1，试根据H2O的体积百分含量变化曲线，补充完整CO的变化曲线示意图．

　　③对于可逆反应C（s）+2H2O（g）+CaO（s）⇌CaCO3（s）+2H2（g），△H=-87.9kJ•mol-1；采取以下措施可以提高H2产量的是___．（填字母编号）

　　A．降低体系的温度

　　B．使各气体组分浓度均加倍

　　C．适当增加水蒸气的通入量

　　D．增加CaO的量，提高CO2的吸收率？

　　（3）方法二与方法一相比其优点有___（写一个即可）．