【食盐加碘剂的主要成份是碘酸钾(KIO3).工业上可用碘为原-查字典问答网
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  【食盐加碘剂的主要成份是碘酸钾(KIO3).工业上可用碘为原料通过电解制备碘酸钾.【实验一】在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质后的富碘卤水中,采用下面的工艺流程生产单质碘:(】

  食盐加碘剂的主要成份是碘酸钾(KIO3).工业上可用碘为原料通过电解制备碘酸钾.

  【实验一】在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质后的富碘卤水中,采用下面的工艺流程生产单质碘:

  (1)写出步骤②的离子方程式___.

  (2)上述生产流程中,可以利用的副产物是___.

  (3)分离I2和丁的方法是___.

  【实验二】电解制取KIO3,电解前,先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液,溶解时发生反应:3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O,将该溶液加入阳极区.另将氢氧化钾溶液加入阴极区,电解槽用水冷却.

  (4)电解时,阳极上发生反应的电极反应式为___;电解过程中阴极附近溶液pH___(填“变大”、“变小”或“不变”).

  【实验三】电解完毕,从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下:

  (5)步骤②的操作名称___,步骤④洗涤晶体的目的是___.

1回答
2020-05-07 00:35
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卢春霞

  (1)FeI2具有还原性,与充足的氯气发生氧化还原反应生成I2和FeCl3,反应的离子方程式为2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-,

  故答案为:2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-;

  (2)由流程图可看出,副产物为Ag,由于加入的Fe过量,所以先加入稀硫酸除去Fe,再加入稀硝酸与Ag反应制得AgNO3溶液,

  故答案为:Ag;

  (3)丁为FeCl3,分离I2和FeCl3溶液方法是加入苯、汽油、CCl4等有机溶剂进行萃取,

  故答案为:萃取;

  (4)阳极附近的阴离子有碘离子、碘酸根离子和氢氧根离子,电解过程中阳极上碘离子失电子生成IO3-,电极方程式为I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O,阴极上氢离子放电生成氢气,所以阴极现象:有气泡产生,破坏水的电离平衡正向进行,溶液中氢氧根离子浓度增大,PH增大;

  故答案为:2I--2e-=I2或I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O;变大;

  (5)从热溶液中析出晶体的方法是:冷却结晶;洗涤后的晶体有水分,所以要进行干燥;过滤后得到的晶体上吸附部分氢氧化钾等杂质,为得到较纯净的碘酸钾晶体,所以要进行洗涤.

  故答案为:冷却结晶;洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质.

2020-05-07 00:37:43

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