如图某化学实验小组从商店买回的浓硫酸试剂标签的部分内容，该小组在课外资料中获得以下信息：浓硫酸腐蚀性很强，浓硫酸中的硫酸分步电离．H2SO4⇌HSO4-+H+HSO4-⇌SO42-+

　　如图某化学实验小组从商店买回的浓硫酸试剂标签的部分内容，该小组在课外资料中获得以下信息：浓硫酸腐蚀性很强，浓硫酸中的硫酸分步电离．

　　H2SO4⇌HSO4-+H+ HSO4-⇌SO42-+H+

　　由于试剂瓶口密封签已破损，他们怀疑该硫酸质量分数与标签不符，确定开展研究．甲认为可以用一种精密仪器测量该溶液的C（H+），若C（H+）=36.8mol•L-1，该溶液的质量分数为98%； 乙认为，即使有精密的仪器，甲方案也不行，建议用重量分析法来测．具体设想：取一定体积该硫酸和足量BaCl2反应，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量沉淀的质量．丙则建议用“中和滴定”进行测量，设想如下：A、准确量取一定体积的硫酸，并用适量的水稀释；B、往稀释后溶液中滴入2-3滴指示剂；C、用一定浓度的NaOH溶液滴定，直到出现滴定终点为止；D、记录消耗的NaOH溶液的体积．

　　回答下列问题

　　（1）乙推断“甲同学方案不可行”的理由是：___．

　　（2）乙方案在实验中如何确认SO42-完全反应？___．

　　（3）在丙同学的方案中，步骤B选择的指示剂最好是___；达到滴定终点的标志是___．

　　（4）丙方案下列操作会使测定结果偏大___．

　　①在滴定前未用NaOH标准溶液润洗滴定管

　　②滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失

　　③锥形瓶用水洗干净后，未用待测液润洗

　　④开始时平视读数，滴定完成时俯视读数

　　（5）丙在实验中，分别取硫酸5.00mL，用5.00mol/L NaOH滴定三次，终点时，耗掉NaOH的体积依次为35.65mL、40.62mL、35.55mL，试通过计算该硫酸是否合格．（要计算过程）___．