以电解饱和食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一．由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、NaSO4等杂质，不符合电解要求，因此必须

　　以电解饱和食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一．由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、NaSO4等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制．如图是粗盐精制的流程．

　　回答下列问题：

　　（1）操作②的名称是______．

　　（2）在悬浊液中加NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液三种试剂的顺序合理的是______．

　　A．先加入NaOH溶液，后加入Na2CO3溶液，再加入BaCl2溶液

　　B．先加入NaOH溶液，后加入BaCl2溶液，再加入Na2CO3溶液

　　C．先加入BaCl2溶液，后加入NaOH溶液，再加入Na2CO3溶液

　　D．先加入BaCl2溶液，后加入Na2CO3溶液，再加入NaOH溶液

　　有同学提出用______溶液代替BaCl2溶液可达到同样的目的．

　　（3）电解饱和NaCl溶液的化学方程式是2NaCl+2H2O 电解 .

　　Cl2↑+H2↑+2NaOH

　　2NaCl+2H2O 电解 .

　　Cl2↑+H2↑+2NaOH

　　．电解后溶液的PH______（填“升高”“不变”或“降低”）

　　（4）电解食盐水时，需防止Cl2与NaOH，因Cl2与NaOH溶液充分接触会生成NaClO、氯化钠、水，请写出Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式：______．

　　（5）该流程中可以循环利用的物质是______．

　　（6）若取100g溶质质量分数为25%的氯化钠溶液进行电解，一段时间后停止通电，生成氯气的质量为7.1g．请计算：生成氢气的质量为多少g？反应后溶液中NaOH的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）

　　（7）若使（6）中电解后的溶液恢复到原状态，则需向溶液中加入适量的______．