某学生用18mol•L-1硫酸配制0.2mol•L-1的硫酸-查字典问答网
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来自刘成斌的问题

  某学生用18mol•L-1硫酸配制0.2mol•L-1的硫酸溶液500mL.试回答下列问题:(1)计算所需量取浓硫酸的体积为___.(2)从下列用品中选出实验所需要的仪器为___(填序号).A.500mL烧杯;B

  某学生用18mol•L-1硫酸配制0.2mol•L-1的硫酸溶液500mL.试回答下列问题:

  (1)计算所需量取浓硫酸的体积为___.

  (2)从下列用品中选出实验所需要的仪器为___(填序号).

  A.500mL烧杯; B.100mL烧杯; C.10mL量筒; D.100mL量筒;

  E.500mL容量瓶; F.1 000mL容量瓶; G.广口瓶; H.托盘天平;I.玻璃棒

  除选用上述仪器外,尚缺少的必要的仪器或用品是___.

  (3)该学生根据计算结果,进行如下实验操作:

  ①用量筒量取计算所需的浓硫酸体积;②向量筒中加入少量蒸馏水,并用玻璃棒搅拌;③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中;④然后小心地往容量瓶中加蒸馏水至刻度线;

  ⑤把容量瓶盖盖紧,再振荡摇匀.

  你认为上述实验过程中有错误的操作是___.

  (4)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是 ___ (填写标号,可多选)

  A.使用容量瓶前检查是否漏水 B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗

  C.配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水至接近刻度线1~2cm处,用滴管滴加蒸馏水到刻度线

  D.配制溶液时,如果试样是固体,把称量好的试样用纸条小心地倒入容量瓶中,缓慢加入蒸E.馏水到接近标线1~2cm处,用滴管滴加蒸馏水到刻度线

  (5)实验中下列情况会使配得溶液浓度如何变化(填“偏高”、“偏低”或“不变”)

  A.量取浓硫酸的量筒使用后,用水洗净并将洗涤液一并倒入容量瓶中___

  B.定容时,俯视液面最凹面与刻度线相平___

  C.摇匀后,发现液面低于刻度线后,继续加水至液面最凹面与刻度线相平___

  D.所用浓硫酸,已在空气中放置较长时间___

  E.配制溶液前,容量瓶中已有少量水___.

1回答
2020-05-06 21:19
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凌强

  (1)设需要浓硫酸体积为V,则根据溶液稀释过程中溶质硫酸的物质的量不变得:18mol/L×V=0.2mol•L-1×500mL,解得V=5.6mL;故答案为:5.6mL;(2)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为:计算、量取、稀释、冷却、...

2020-05-06 21:22:26

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