【苯甲酸是一种重要的化工产品，某学习小组设计方案制备苯甲酸．反应原理如下：+2KMnO4△+KOH+2MnO2+H2O+HCl→+KCl已知甲苯的熔点为-95℃，沸点为110.6℃，易挥】

　　苯甲酸是一种重要的化工产品，某学习小组设计方案制备苯甲酸．反应原理如下：

　　+2KMnO4△

　　+KOH+2MnO2+H2O

　　+HCl→+KCl

　　已知甲苯的熔点为-95℃，沸点为110.6℃，易挥发，密度为0.866g•cm-3；苯甲酸的熔点为122.4℃，在25℃和95℃下溶解度分别为0.3g和6.9g．

　　【制备产品】

　　30.0mL甲苯和25.0mL 1mol•L-1高锰酸钾溶液在80℃下反应30min，装置如图所示：

　　（1）图中支管的作用是___．

　　（2）在本实验中，三颈烧瓶最合适的容积是___（填字母）

　　A．50mL B．100mL C．200mL D．250mL

　　【分离产品】

　　他们设计如下流程分离粗产品苯甲酸和回收甲苯：

　　（3）操作Ⅰ的名称是___；含杂质的产物经操作Ⅱ进一步提纯得无色液体A，则操作Ⅱ的名称是___．

　　（4）操作Ⅲ的名称是___．检验B中是否含有Cl-的方法如下：取少量B溶于水，在上层清液中滴加稀硝酸酸化的___溶液，若产生白色沉淀，则B中含有Cl-．