某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．【查阅资料】①生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质．②生产原理反应（2）：NaCl+NH3+CO2+H

　　某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．

　　【查阅资料】

　　①生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质．

　　②生产原理反应（2）：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，分离得晶体A，并使其充分受热，可分解制得纯碱及两种常见的氧化物．

　　③氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl △ .

　　NH3↑+HCl↑．

　　④部分生产流程如图1所示：

　　【问题讨论】

　　（1）①溶液A中的溶质有NaCl和______、______，②操作Ⅱ的名称为______．

　　③流程中NaOH溶液的作用是除去粗盐中的______．

　　④写出加入Na2CO3溶液所发生反应的化学方程式______．写出加入盐酸溶液所发生反应的化学方程式______、______．

　　（2）上述生产流程中可循环使用的是______（填序号）．A．CO2 B．NH3 C．HCl D．NaOH

　　【组成探究一】（3）①晶体A受热分解的化学方程式为2NaHCO3 △ .

　　Na2CO3+H2O+CO2↑

　　2NaHCO3 △ .

　　Na2CO3+H2O+CO2↑

　　．

　　②设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A，请完成下表：

　　选择的装置实验现象实验结论____________样品不含晶体A【组成探究二】（4）取纯碱样品加水溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．产生沉淀的方程式为______，由此确定纯碱样品含有杂质NaCl．

　　【组成探究三】（5）同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如图2实验：

　　①判断加入氯化钡溶液是否过量的合适方法是______，然后观察现象判断．

　　A．静置混合物X，向上层清液中再滴少许氯化钡溶液 B．向滤液Y中滴加少许氯化钡溶液

　　②判断滤渣是否洗涤干净，可以采取向最后的洗出液中滴加______，然后观察现象判断．

　　A．氯化钡溶液 B．稀硫酸 C．碳酸钠溶液 D．稀盐酸

　　③根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数为______（写出计算过程）