【绿矾(FeSO4•7H2O)是治疗缺铁性贫血的特效药.下面-查字典问答网
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  【绿矾(FeSO4•7H2O)是治疗缺铁性贫血的特效药.下面是以商品级纯度铁屑(含少量锡等杂质)生产绿矾的一种方法:已知:在H2S饱和溶液中,SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6;FeS开始沉淀时溶液】

  绿矾(FeSO4•7H2O)是治疗缺铁性贫血的特效药.下面是以商品级纯度铁屑(含少量锡等杂质)生产绿矾的一种方法:

  已知:在H2S饱和溶液中,SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6;FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0,沉淀完全时的pH为5.5.

  回答下列问题:

  (1)检验所得绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是___.

  (2)操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是___;

  通入硫化氢至饱和的目的是:

  ①除去操作I所得溶液中含有的Sn2+等杂质离子;

  ②___.

  (3)操作IV的顺序依次为:___、结晶、___、___.

  (4)操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤,其目的是:

  ①除去晶体表面附着的硫酸等杂质;②___.

  (5)测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是:a.称取2.8500g绿矾产品,溶解,在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL(滴定时发生反应的离子方程式为:5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O).

  ①计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为___.

  ②若用上述方法测定的样品中FeSO4•7H2O的质量分数偏低(测定过程中产生的误差可忽略),其可能原因有___、___.

1回答
2020-05-06 21:09
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杜春洋

  (1)检验所得绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是利用三价铁离子检验方法分析,三价铁离子遇硫氰酸根离子会反应生成硫氰酸铁血红色,证明铁离子的存在,

  故答案为:取少量晶体溶于水,滴加KSCN溶液,若不出现血红色,表明不含有Fe3+;

  (2)已知:在H2S饱和溶液中,SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6;FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0,沉淀完全时的pH为5.5,操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是,在溶液PH=2时,Sn2+完全沉淀,亚铁离子不沉淀,通入硫化氢至饱和的目的是:硫化氢具有强还原性,可以防止亚铁离子被氧化,

  故答案为:使Sn2+完全变成SnS沉淀,而Fe2+不沉淀;防止Fe2+的氧化;

  (3)溶液中得到晶体,需要对溶液进行加热蒸发浓缩,结晶析出,过滤洗涤等,所以操作IV的顺序依次为:蒸发、结晶、过滤、洗涤,

  故答案为:蒸发、过滤、洗涤;

  (4)冰水温度低,物质溶解度减小,可以洗去沉淀表面的杂质离子,避免绿矾溶解带来的损失,

  故答案为:降低洗涤过程中FeSO4•7H2O的损耗;

  (5)①a.称取2.8500g绿矾产品,溶解,在250mL容量瓶中定容;

  b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;

  c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL;依据反应方程式减小计算:

   5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O

   5     1

   n(Fe2+) 0.01000mol/L×0.0200L

  计算得到;n(Fe2+)=0.001mol;

  则250mL溶液中含Fe2+=0.001mol×25025

2020-05-06 21:13:38

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