【甲酸（HCOOH）是一种有刺激性气味的无色液体，有很强的腐蚀性、较强的还原性．熔点8.4℃，沸点100.7℃，能与水、乙醇互溶，加热至160℃即分解成二氧化碳和氢气．（1）实验室可用甲酸与】

　　甲酸（HCOOH）是一种有刺激性气味的无色液体，有很强的腐蚀性、较强的还原性．熔点8.4℃，沸点100.7℃，能与水、乙醇互溶，加热至160℃即分解成二氧化碳和氢气．

　　（1）实验室可用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳：HCOOH 浓硫酸 .

　　80℃-90℃H2O+CO↑，实验的部分装置如图1所示．制备时先加热浓硫酸至80℃-90℃，再逐滴滴入甲酸．

　　①请从图2中挑选所需的仪器，补充图中虚线方框中缺少的气体发生装置：___、e（填选项序号）（必要的塞子、玻璃管、橡胶管、固定装置已省略）．其中，温度计的水银球应该处于___位置．

　　②装置Ⅱ的作用是___．

　　（2）实验室可用甲酸制备甲酸铜．其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，碱式碳酸铜再与甲酸反应制得四水甲酸铜晶体．相关的化学方程式是：

　　2CuSO4+4NaHCO3=Cu（OH）2•CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O

　　Cu（OH）2•CuCO3+4HCOOH+5H2O=2Cu（HCOO）2•4H2O+CO2↑

　　实验步骤如下：

　　Ⅰ、碱式碳酸铜的制备：

　　NaHCO3（固体）、CuSO4•5H2O（晶体）Ⅰ

　　研磨Ⅱ

　　热水中反应…Cu（OH）2•CuCO3（固体）

　　①步骤ⅰ是将一定量CuSO4•5H2O晶体和NaHCO3固体一起放到研钵中研磨，其目的是___．

　　②步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃-80℃，如果看到___（填写实验现象），说明温度过高．

　　③步骤ⅱ的后续操作有过滤、洗涤．检验沉淀是否已洗涤干净的方法为___．

　　Ⅱ、甲酸铜的制备：

　　将Cu（OH）2•CuCO3固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质．在通风橱中蒸发滤液至原体积的13时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体2～3次，晾干，得到产品．

　　④“趁热过滤”中，必须“趁热”的原因是___．

　　⑤用乙醇洗涤晶体的目的是___．

　　（3）请设计实验证明甲酸具有较强的还原性：___．