【绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：查询资料，得有关物质的数据如下表：25℃时pH】

　　绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：查询资料，得有关物质的数据如下表：

　　25℃时pH值饱和H2S溶液3.9SnS沉淀完全1.6FeS开始沉淀3.0FeS沉淀完全5.5（1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+，可以选用的试剂为___．

　　A．KSCN溶液 B．NaOH溶液 C．KMnO4溶液 D．苯酚溶液

　　（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是___；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是___．

　　（3）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②___．

　　（4）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a．称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．

　　①滴定时发生反应的离子方程式为___．

　　②判断此滴定实验达到终点的方法是___．

　　③计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为___．

　　④若定容时，视线高于液面，所测得的FeSO4•7H2O的质量分数___．（填“偏高”、“偏低”、“无影响”