（1）反应釜2中Br-、BrO3-反应生成溴单质，反应的离子方程式为：5Br-+BrO3-+6H+═3Br2+3H2O，

　　故答案为：5Br-+BrO3-+6H+═3Br2+3H2O；

　　（2）通入热空气能将溴从蒸馏烧瓶A中吹出，使A中Br2进入B瓶中；海水中溴离子浓度较小，通过步骤①中氯气和与溴化钠反应生成溴：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；步骤②将溴单质吹出，步骤③中用碳酸钠溶液吸收溴单质：3Br2+3CO32-═5Br-+BrO3-+3CO2，④是利用加入稀硫酸，溴离子和溴酸根离子发生归中反应生成溴单质，从而提高了溴离子的浓度，使海水中的溴元素富集，

　　故答案为：使溴单质从溶液中会发出去； 使海水中的溴元素富集

　　（3）在实验室中完成操作⑤时，常用的仪器除了酒精灯、锥形瓶、温度计、接收器、接液管、石棉网及必要的夹持仪器，还需要的玻璃仪器有：蒸馏烧瓶、冷凝管，

　　故答案为：蒸馏烧瓶； 冷凝管；

　　（4）蒸馏后废液为Na2SO4溶液，从该溶液中提取芒硝（Na2SO4•10H2O）的实验操作依次是：加热浓缩，冷却热的饱和溶液，过滤，洗涤并低温干燥，

　　故答案为：加热浓缩，冷却热的饱和溶液，过滤，洗涤并低温干燥；

　　（5）检验烧瓶B的溶液中是否含有CO32-的方法为：取烧瓶B中的溶液适量，加入试管中，再加入过量的稀硫酸酸化将酸化后产生的气体通过盛有四氯化碳的洗气瓶后，再通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则证明烧瓶B的溶液中含有CO32-，否则不含碳酸根离子，

　　故答案为：取样于试管，加入足量稀硫酸，将产生的气体通过盛有四氯化碳的洗气瓶后，再通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则证明溶液中含有CO32-；