来自单光坤的问题
高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂.其生产工艺如下:(1)反应①应在温度较低的情况下进行.因在温度较高时KOH与Cl2反应生成的是KClO3.写出在
高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂.其生产工艺如下:
(1)反应①应在温度较低的情况下进行.因在温度较高时KOH 与Cl2 反应生成的是KClO3.写出在温度较高时KOH 与Cl2反应的化学方程式___,当反应中转移5mol电子时,消耗的氯气是___mol.
(2)在反应液I中加入KOH固体的目的是___(填编号).
A.与反应液I中过量的Cl2继续反应,生成更多的KClO
B.KOH固体溶解时会放出较多的热量,有利于提高反应速率
C.为下一步反应提供碱性的环境
D.使KClO3转化为 KClO
(3)从溶液II中分离出K2FeO4后,还会有副产品KNO3、KCl,它们都是重要的化工产品,具体说出其中一种物质的用途___.写出反应③中发生的离子反应方程式为___.
(4)如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净___.K2FeO4具有强氧化性的原因___.
(5)高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质,其离子反应是:___FeO42¯+___H2O=___Fe(OH)3(胶体)+___O2↑+___
完成并配平上述反应的离子方程式.
1回答
2020-05-07 01:38