由制备流程可知，硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有其他杂质（MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3等），向废渣中加硫酸时SiO2不溶解，过滤得到A为二氧化硅，NaClO具有氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，PH=5～6时Fe（OH）3、Al（OH）3生成沉淀，加入硼镁泥调节溶液PH=5-6，煮沸过滤，则沉淀B中除MnO2、SiO2外还含有Fe（OH）3、Al（OH）3，加热煮沸的主要目的是促进Al3+、Fe3+水解，由于CaSO4的溶解度随温度的变化不大，而MgSO4在温度较高时易溶于水，趁热过滤利于分离硫酸钙和硫酸镁，并防止MgSO4在温度低时结晶析出，所以过滤Ⅲ需趁热过滤，过滤得到的沉淀C为CaSO4•2H2O或CaSO4，滤液中主要含硫酸镁，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到MgSO4•7H2O，

　　（1）浓硫酸有强氧化性，氧化亚铁是金属氧化物，能和硫酸反应生成盐，所以氧化亚铁能溶解，亚铁离子检验还原性，浓硫酸有强氧化性，所以亚铁离子能被浓硫酸氧化，即氧化亚铁被氧化，

　　故选：b c；

　　（2）①NaClO溶液在加热条件下将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反应的离子方程式为Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-，

　　故答案为：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-；

　　②根据表中数据可知Fe3+易水解生成Fe（OH）3沉淀，NaClO具有氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，易于除杂，反应的方程式为6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl-或2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O，

　　故答案为：将Fe2+氧化为Fe3+；6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl-或2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O；

　　（3）根据表1知，pH=5-6时，氢氧化铝和氢氧化铁完全生成沉淀，上述分析可知沉淀B中除MnO2、SiO2外还含有Fe（OH）3、Al（OH）3，

　　故答案为：Fe（OH）3；Al（OH）3；

　　（4）趁热过滤时，硫酸钙的溶解度较小，而硫酸镁的溶解度较大，易于分离混合物，此时过滤得到的沉淀为CaSO4•2H2O或CaSO4，如不趁热过滤，冷却后硫酸镁的溶解度减小，会生成硫酸镁晶体，

　　故答案为：CaSO4•2H2O或CaSO4；防止MgSO4在温度降低时结晶析出．