工业上常将废旧铁屑(表面有油污)回收利用,用以制备绿矾(FeSO4•7H2O),绿矾、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体,反应原理为:(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O=(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O↓
工业上常将废旧铁屑(表面有油污)回收利用,用以制备绿矾(FeSO4•7H2O),绿矾、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体,反应原理为:
(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O=(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O↓.其流程可表示如图甲:
(1)洗涤中Na2CO3的主要作用是___,请提出加快溶解的措施___(任答一点即可).
(2)结晶过程中要加热蒸发溶剂,浓缩结晶.应加热到___时,停止加热.
(3)过滤是用如图乙装置进行,这种过滤跟普通过滤相比,除了过滤速度快外,还有一个优点是___.
(4)用无水乙醇洗涤的目的是___.
(5)产品中Fe2+的定量分析:制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+.为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量,一般采用在酸性条件下KMnO4标准液滴定的方法.称取4.0g的摩尔盐样品,溶于水,并加入适量稀硫酸.用0.2mol•L-1 KMnO4溶液滴定,当溶液中Fe2+ 全部被氧化时,消耗KMnO4溶液体积 10.00mL.
①写出滴定时反应的离子方程式___
②计算产品中Fe2+的质量分数(写出计算过程).