编辑本段简介

　　中文名称：乙醇；酒精

　　英文名称：ethylalcohol;ethanol

　　CAS登录号：64-17-5

　　EINECS登录号：200-578-6

　　RTECS号：KQ6300000

　　SMILES：CCO

　　酒类所含的能使人沉醉的物质,医药上用来消毒

　　编辑本段结构

　　乙醇分子是由乙基和羟基两部分组成,可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代的产物,也可以看成是水分子中的一个氢原子被乙基取代的产物.乙醇分子中的碳氧键和氢氧键比较容易断裂.

　　1.分子式：C2H5OH

　　2.相对分子量：46.07

　　3.分子结构：C、O原子均以sp3杂化轨道成键、极性分子.

　　4.结构简式：CH3CH2OH（分子式）或C2H5OH（计算式）

　　编辑本段性质

　　无色、透明,具有特殊香味的液体（易挥发）,密度比水小,能跟水以任意比互溶（一般不能做萃取剂）.是一种重要的溶剂,能溶解多种有机物和无机物.

　　化学式CH3CH2OH

　　MolarMass=46.06844(232)

　　外观与性状：无色液体,有酒香.

　　密度：0.789g/cm^3;(液)

　　熔点：−114.3°C(158.8K)

　　沸点：78.4°C(351.6K)

　　在水中的溶解度：pKa15.9

　　黏度：1.200mPa·s(cP),20.0°C

　　分子偶极矩：5.64fC·fm(1.69D)(气)

　　折射率：1.3614

　　相对密度(水=1)：0.79

　　相对蒸气密度(空气=1)：1.59

　　饱和蒸气压(kPa)：5.33(19℃)

　　燃烧热(kJ/mol)：1365.5

　　临界温度(℃)：243.1

　　临界压力(MPa)：6.38

　　辛醇/水分配系数的对数值：0.32

　　闪点(℃)：12

　　引燃温度(℃)：363

　　爆炸上限%(V/V)：19.0

　　爆炸下限%(V/V)：3.3

　　溶解性：与水混溶,可混溶于醚、氯仿、甘油等多数有机溶剂.

　　电介质：非电解质

　　物理性质

　　乙醇的物理性质主要与其低碳直链醇的性质有关.分子中的羟基可以形成氢键,因此乙醇黏度很大,也不及相近相对分子质量的有机化合物极性大.室温下,乙醇是无色易燃,且有特殊香味的挥发性液体.

　　λ=589.3nm和18.35°C下,乙醇的折射率为1.36242,比水稍高.

　　作为溶剂,乙醇易挥发,且可以与水、乙酸、丙酮、苯、四氯化碳、氯仿、乙醚、乙二醇、甘油、硝基甲烷、吡啶和甲苯等溶剂混溶.此外,低碳的脂肪族烃类如戊烷和己烷,氯代脂肪烃如1,1,1-三氯乙烷和四氯乙烯也可与乙醇混溶.随着碳数的增长,高碳醇在水中的溶解度明显下降.

　　由于存在氢键,乙醇具有潮解性,可以很快从空气中吸收水分.羟基的极性也使得很多离子化合物可溶于乙醇中,如氢氧化钠、氢氧化钾、氯化镁、氯化钙、氯化铵、溴化铵和溴化钠等.氯化钠和氯化钾则微溶于乙醇.此外,其非极性的烃基使得乙醇也可溶解一些非极性的物质,例如大多数香精油和很多增味剂、增色剂和医药试剂.

　　化学性质

　　酸性

　　乙醇分子中含有极化的氧氢键,电离时生成烷氧基负离子和质子.

　　CH3CH2OH→（可逆）CH3CH2O-+H+

　　乙醇的pKa=15.9,与水相近.

　　乙醇的酸性很弱,但是电离平衡的存在足以使它与氘水之间的同位素交换迅速进行.

　　CH3CH2OH+D2O→（可逆）CH3CH2OD+HOD

　　因为乙醇可以电离出极少量的质子,所以其只能与少量金属（主要是碱金属）反应生成对应的醇金属以及氢气：

　　2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2

　　醇金属遇水则迅速水解生成醇和碱

　　结论：

　　（1）乙醇可以与金属钠反应,产生氢气,但不如水与金属钠反应剧烈.

　　（2）活泼金属（钾、钙、钠、镁、铝）可以将乙醇羟基里的氢取代出来.

　　与乙酸反应

　　乙醇可以与乙酸在浓硫酸的催化下发生酯化作用,生成乙酸乙酯.

　　CH3CH2OH+CH3COOH→CH3COOCH2CH3+H2O

　　与氢卤酸反应

　　C2H5OH+HBr→C2H5Br+H2O

　　C2H5OH+HX→C2H5X+H2O

　　注意：通常用溴化钠和硫酸的混合物与乙醇加热进行该反应.故常有红棕色气体产生.

　　氧化反应

　　（1）燃烧：发出淡蓝色火焰,放出大量的热

　　C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O

　　（2）催化氧化：在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在的情况下进行.

　　2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（工业制乙醛）

　　C2H5OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O

　　即催化氧化的实质(用Cu作催化剂）

　　消去反应

　　（1）分子内消去制乙烯（170℃浓硫酸）

　　C2H5OH→C2H4+H2O

　　（2）分子间消去制乙醚（140℃浓硫酸）

　　C2H5OH+HOC2H5→C2H5OC2H5+H2O（此为取代反应）

　　酯化反应

　　C2H5OH+CH3COOH－浓H2SO4△(可逆)→CH3COOCH2CH3+H2O

　　“酸”脱“羟基”,“醇”脱“氢”

　　燃烧

　　乙醇可以与空气中氧气发生剧烈的氧化反应产生燃烧现象,生成水和二氧化碳.

　　CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O

　　乙醇也可被浓硫酸跟高锰酸钾的混合物发生非常激烈的氧化反应,燃烧起来.

　　与卤化氢反应

　　乙醇可以和卤化氢发生取代反应,生成卤代烃和水.例如：

　　CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H-OH

　　脱水反应

　　乙醇可以在浓硫酸和高温的催化发生脱水反应,随着温度的不同生成物也不同.

　　如果温