某学生用0.2000mol•L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并直接注入NaOH溶液至“0”刻度线以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体③

　　某学生用0.2000mol•L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并直接注入NaOH溶液至“0”刻度线以上

　　②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

　　③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数

　　④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

　　⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．

　　请回答：（1）以上步骤有错误的是（填编号）______．

　　（2）步骤⑤中，滴定前锥形瓶有少量水，在滴定操作时将导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）______

　　（3）判断滴定终点的现象是：当滴入最后一滴溶液时，锥形瓶中溶液从无色变为浅红色，且______，说明到达终点．

　　（4）图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为______mL

　　（5）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：______ mol/L

　　滴定次数待测体积（ml）标准烧碱体积（ml）滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.004.0024.00第三次20.002.0024.10