【实验室用下列装置模拟工业过程制取硫代硫酸钠如图1（夹持仪器和加热仪器均省略），其反应原理为：4SO2+2Na2S+Na2CO3=CO2+3Na2S2O3．（1）仪器组装完成后，关闭两端旋塞，向装置中的长颈漏斗】

　　实验室用下列装置模拟工业过程制取硫代硫酸钠如图1（夹持仪器和加热仪器均省略），其反应原理为：4SO2+2Na2S+Na2CO3=CO2+3Na2S2O3．

　　（1）仪器组装完成后，关闭两端旋塞，向装置中的长颈漏斗内注入一定量的液体，其目的是___．装置D的作用是___．装置E中为___溶液．

　　（2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择___．

　　a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液 c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液

　　（3）打开分液漏斗活塞，注入浓硫酸，片刻后加热装置C，反应后可得Na2S2O3溶液．

　　该溶液中主要含有Na2CO3、Na2SO3两种杂质，其有关物质的溶解度曲线如图2所示．

　　①C装置生成Na2SO3的化学方程式为___．

　　②根据溶解度曲线，请补充从C装置的混合溶液中制得 Na2S2O3的操作步骤：___、___、过滤、洗涤、干燥．

　　（4）为测定产品的纯度，称取2.0g该产品于锥形瓶中加水溶解；另取一定体积0.1mol/L酸性K2Cr2O7溶液，向其中加入过量的KI晶体（Cr2O72-被还原成Cr3+），并滴加几滴淀粉溶液（溶液体积变化忽略不计），立即用该溶液滴定上述所配Na2S2O3溶液（发生反应为I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），滴定终点的现象为___，滴定终点时消耗20.00mL．计算该产品的纯度___．